Сколько мл титранта нужно добавить, чтобы pH итогового раствора был равен 3? Укажите ответ с точностью до десятых

Чтобы решить эту задачу, мы должны понять процесс титрования и использовать несколько химических уравнений. Титрование - это процесс добавления известного раствора (титранта) к неизвестному раствору (титранду) для определения его концентрации или других параметров. В данном случае мы хотим определить количество титранта, необходимого для достижения pH 3 в итоговом растворе.

Это решается с использованием уравнения нейтрализации. Допустим, мы используем титрант кислоты с известной концентрацией. Когда титрант реагирует с титрандом, образуется соль и вода. Уравнение нейтрализации для данной реакции может быть выглядеть следующим образом:

\(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\)

Так как мы хотим достичь определенного pH, который в данном случае равен 3, нам нужно знать реакцию, которая происходит при таком pH. В данном случае, мы можем использовать реакцию между кислотой и водой:

\(HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-\)

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции и мы знаем, что pH равно 3, мы можем начать решение задачи.

В химии pH определяется по с помощью логарифма от концентрации ионов водорода в растворе. Формула для pH выглядит следующим образом:

\[pH = -\log[H^+]\]

Так как мы хотим достичь pH 3, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода:

\[3 = -\log[H^+]\]

Мы можем преобразовать это уравнение, чтобы найти концентрацию ионов водорода:

\([\H^+] = 10^{-3}\)

Так как у нас есть уравнение нейтрализации \(HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-\), мы знаем, что каждая молекула HCl даёт один ион водорода \(H_3O^+\). Следовательно, для достижения требуемого pH нам нужно добавить такое количество мл титранта, чтобы мольное соотношение между HCl и H_3O^+ было 1:1.

Теперь, чтобы рассчитать количество мл титранта, мы должны знать его концентрацию. Допустим, концентрация титранта \(HCl\) равна \(c\) моль/л. Тогда концентрация ионов водорода в конечном растворе будет равна \(c\) моль/л. Так как мы хотим достичь концентрации в \(10^{-3}\) моль/л, мы можем написать уравнение:

\[c \cdot V = 10^{-3} \cdot V_t\]

где \(V\) - объем титранта (в мл), а \(V_t\) - требуемый объем итогового раствора (в мл).

Теперь мы можем рассчитать требуемый объем титранта \(V\) с помощью этого уравнения:

\[V = \frac{10^{-3} \cdot V_t}{c}\]

Правильный ответ будет в мл и с округлением до десятых.

Обратите внимание, что для окончательного решения этой задачи потребуется знать концентрацию титранта, которая не предоставлена в условии задачи. Это только пример того, как вы можете решить такую задачу. Если вы предоставите дополнительную информацию, я смогу помочь вам с более конкретным решением.