Сколько мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% потребуется для растворения навески, в составе которой

Хорошо, для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию мольной массы и пропорции. Для начала, давайте найдем количество вещества алюминия в каждом из веществ, указанных в задаче.

Масса вещества (в граммах) можно перевести в количество вещества (в молях) с помощью молярной массы вещества (в г/моль).
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Поэтому масса нашей навески алюминия составляет:
\[ n_{Al} = \frac{{2,7 \, \text{г}}}{{26,98 \, \text{г/моль}}} \approx 0,1001 \, \text{моль Al} \]

Далее, нужно найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH), которое будет использоваться для растворения этой навески алюминия. Для этого мы используем молярное соотношение между гидроксидом натрия и алюминием из уравнения реакции:
\[ 2 \, \text{Al} + 2 \, \text{NaOH} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{NaAl(OH)}_4 \]

Молярное соотношение между гидроксидом натрия и алюминием равно 2:2 или 1:1. То есть, каждый моль алюминия реагирует с одним молем гидроксида натрия. Поскольку у нас есть 0,1001 моль алюминия, нам понадобится то же количество молей гидроксида натрия.
\[ n_{NaOH} = 0,1001 \, \text{моль NaOH} \]

И, наконец, нам нужно найти массу гидроксида натрия, соответствующую данному количеству молей. Для этого мы используем молярную массу гидроксида натрия, которая равна 39,997 г/моль. Таким образом:
\[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \times \text{Молярная масса NaOH} = 0,1001 \, \text{моль} \times 39,997 \, \text{г/моль} \approx 3,9997 \, \text{г} \]

Таким образом, для растворения навески, содержащей 2,7 г алюминия, нам понадобится около 3,9997 г гидроксида натрия с массовой долей 30%. Однако у нас нет информации о массе раствора гидроксида натрия, поэтому мы не можем точно сказать, сколько миллилитров раствора понадобится.