Сколько миллилитров серной кислоты объемом 6М потребуется для реакции с гидроксидом меди, чтобы получить 160 граммов

Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о химической реакции и знания о молярных массах веществ.

1. Запишем химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2):

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида меди и образует одну молекулу сульфата меди и две молекулы воды.

2. Найдем молярную массу сульфата меди (CuSO4).
Массовое число меди (Cu) составляет 63.5 г/моль, серы (S) - 32 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.
Учитывая, что в сульфате меди содержится одна медь (Cu), одна сера (S) и четыре кислорода (O), можем вычислить молярную массу:

Молярная масса CuSO4 = (1 * 63.5 г/моль) + (1 * 32 г/моль) + (4 × 16 г/моль)
Молярная масса CuSO4 = 159.5 г/моль

3. Вычислим количество молей сульфата меди (CuSO4), используя массу 160 г:

Моли CuSO4 = масса / молярная масса
Моли CuSO4 = 160 г / 159.5 г/моль
Моли CuSO4 ≈ 1.003 моль

4. Так как по уравнению реакции видно, что одна молекула серной кислоты соответствует одной молекуле сульфата меди, то количество молей серной кислоты (H2SO4) должно быть равно количеству молей сульфата меди.

Моли H2SO4 = 1.003 моль

5. Наконец, вычислим объем серной кислоты, массовая концентрация которой составляет 6 М. Вспомним формулу молярности:

Молярность = моли / объем (в литрах)

Молярность H2SO4 = 6 М = количество молей / объем H2SO4

Отсюда получаем:

Объем H2SO4 = количество молей / молярность
Объем H2SO4 = 1.003 моль / 6 М

Теперь можем вычислить конечный результат, подставив значения:

Объем H2SO4 = 1.003 моль / 6 М ≈ 0.167 литра

Ответ: для проведения реакции с гидроксидом меди для получения 160 г сульфата меди (2), понадобится приблизительно 167 миллилитров серной кислоты с концентрацией 6 М.