Сколько миллилитров раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,8 (плотность = 1,09 г/мл) потребуется

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Вычислить массу соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH) в данных объемах растворов.

Масса HCl = объем × плотность = 300 мл × 1,1 г/мл = 330 г
Масса NaOH = объем × плотность = X мл × 1,09 г/мл (где Х - неизвестное значение, которое мы должны найти)

Шаг 2: Нейтрализационная реакция между HCl и NaOH следующая:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1. Это означает, что каждый моль HCl и NaOH реагируют друг с другом полностью.

Шаг 3: Вычислить количество молей HCl и NaOH.

Для этого, мы используем формулу:

масса (г) = молярная масса (г/моль) × количество молей

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (молярная масса хлористоводородной кислоты)
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (молярная масса гидроксида натрия)

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 330 г / 36,5 г/моль ≈ 9,04 моль
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = X г / 40 г/моль ≈ X / 40 моль (количество молей гидроксида натрия, которое мы ищем)

Шаг 4: Поскольку молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, то количество молей HCl и NaOH должно быть одинаковым.

9,04 моль HCl = X / 40 моль

Шаг 5: Решим уравнение относительно Х.

9,04 моль HCl = X / 40 моль
X = 9,04 моль × 40 моль
X = 361,6 моль

Шаг 6: Вычислим массу гидроксида натрия (NaOH) в миллилитрах.

Масса NaOH = количество молей × молярная масса = 361,6 моль × 40 г/моль = 14464 г

Шаг 7: Вычислим объем раствора гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 0,8 и плотностью 1,09 г/мл.

Масса NaOH = объем × плотность
14464 г = объем × 1,09 г/мл
объем = 14464 г / 1,09 г/мл ≈ 13292 мл

Ответ: Для нейтрализации 300 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 0,2 (плотность = 1,1 г/мл), потребуется примерно 13292 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,8 (плотность = 1,09 г/мл).