Сколько миллилитров раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,640 моль/л использовали при добавлении 2,00

Для решения этой задачи вам понадобятся знания в области растворов и химических реакций.

Первым шагом нужно найти количество вещества (в молях) аммиака, содержащегося в 2,00 л аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{количество вещества} = \text{концентрация} \times \text{объем} \]

В задаче сказано, что аммиак добавляют объемом 2,00 л, но концентрация не указана. Поэтому нам нужна дополнительная информация.

После того, как вы соберете всю информацию о концентрации аммиака, вычислите количество вещества аммиака.

Затем, так как в задаче указано, что добавили "раствор нитрата железа (II)", нужно знать концентрацию этого раствора. Если концентрация дана в моль/л, тогда вы можете использовать простое соотношение, чтобы найти количество вещества нитрата железа (II):

\[ \text{количество вещества} = \text{концентрация} \times \text{объем} \]

Наконец, после того, как вы найдете количество вещества раствора нитрата железа (II), нужно посмотреть, что происходит с раствором после его выпаривания.

При выпаривании раствора лишняя вода испарится, и в результате останется осадок в виде кристаллов. Этот процесс называется кристаллизацией. Если осадок представляет собой ископаемое вещество, то его можно добывать методом кристаллизации.

Теперь вы имеете все необходимые шаги для решения задачи по химии. Если у вас возникнут вопросы или нужна более подробная информация, пожалуйста, сообщите мне.