Сколько миллилитров раствора необходимо для нейтрализации смеси, которая состоит из 13 литров воды, 1.3 граммов NaOH и 130 граммов серной кислоты, если 1 миллилитр раствора содержит 0.014 граммов KOH?
Щелкунчик
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо выяснить, сколько раствора требуется для нейтрализации данной смеси.
Давайте начнем с определения химической реакции, которая происходит между NaOH (щелочь) и серной кислотой (H2SO4):
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH требует 1 моль H2SO4 для нейтрализации. Таким образом, нам необходимо вычислить количество молей NaOH и H2SO4 в данной смеси.
1 моль NaOH массой около 40 г, поэтому 1.3 г NaOH это приблизительно \(\frac{1.3}{40} = 0.0325\) молей NaOH.
1 моль H2SO4 массой около 98 г, поэтому 130 г H2SO4 это приблизительно \(\frac{130}{98} = 1.326\) молей H2SO4.
На данном этапе у нас есть два значения в молях - количество NaOH и количество H2SO4.
Теперь нам нужно выяснить, сколько миллилитров раствора содержится в 1 моле KOH, чтобы использовать это значение для расчета требуемого количества раствора.
Количество граммов KOH в 1 моле равно 39.1 г. По условию задачи нам дано, что 1 миллилитр раствора содержит 0.014 г KOH. Поэтому количество миллилитров в 1 моле равно \(\frac{39.1}{0.014} \approx 2793\) миллилитров/моль.
Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы определить, сколько раствора нужно для нейтрализации смеси.
Для нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4, и в 1 моле H2SO4 содержится 2793 миллилитра раствора. Следовательно, для нейтрализации 0.0325 молей NaOH требуется \((2793 \cdot 0.0325) \approx 90.6\) миллилитра раствора.
Аналогично, для нейтрализации 1.326 молей H2SO4 требуется \((2793 \cdot 1.326) \approx 3697.6\) миллилитра раствора.
Теперь мы можем сложить количество раствора, необходимого для нейтрализации NaOH и H2SO4, чтобы получить общее количество раствора, необходимого для нейтрализации данной смеси.
Общее количество раствора равно \((90.6 + 3697.6) \approx 3788.2\) миллилитров.
Таким образом, для нейтрализации данной смеси из 13 литров воды, 1.3 г NaOH и 130 г серной кислоты, нам понадобится примерно 3788.2 миллилитров раствора.
Давайте начнем с определения химической реакции, которая происходит между NaOH (щелочь) и серной кислотой (H2SO4):
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH требует 1 моль H2SO4 для нейтрализации. Таким образом, нам необходимо вычислить количество молей NaOH и H2SO4 в данной смеси.
1 моль NaOH массой около 40 г, поэтому 1.3 г NaOH это приблизительно \(\frac{1.3}{40} = 0.0325\) молей NaOH.
1 моль H2SO4 массой около 98 г, поэтому 130 г H2SO4 это приблизительно \(\frac{130}{98} = 1.326\) молей H2SO4.
На данном этапе у нас есть два значения в молях - количество NaOH и количество H2SO4.
Теперь нам нужно выяснить, сколько миллилитров раствора содержится в 1 моле KOH, чтобы использовать это значение для расчета требуемого количества раствора.
Количество граммов KOH в 1 моле равно 39.1 г. По условию задачи нам дано, что 1 миллилитр раствора содержит 0.014 г KOH. Поэтому количество миллилитров в 1 моле равно \(\frac{39.1}{0.014} \approx 2793\) миллилитров/моль.
Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы определить, сколько раствора нужно для нейтрализации смеси.
Для нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4, и в 1 моле H2SO4 содержится 2793 миллилитра раствора. Следовательно, для нейтрализации 0.0325 молей NaOH требуется \((2793 \cdot 0.0325) \approx 90.6\) миллилитра раствора.
Аналогично, для нейтрализации 1.326 молей H2SO4 требуется \((2793 \cdot 1.326) \approx 3697.6\) миллилитра раствора.
Теперь мы можем сложить количество раствора, необходимого для нейтрализации NaOH и H2SO4, чтобы получить общее количество раствора, необходимого для нейтрализации данной смеси.
Общее количество раствора равно \((90.6 + 3697.6) \approx 3788.2\) миллилитров.
Таким образом, для нейтрализации данной смеси из 13 литров воды, 1.3 г NaOH и 130 г серной кислоты, нам понадобится примерно 3788.2 миллилитров раствора.
Знаешь ответ?