Сколько миллилитров раствора KMnO4 было использовано для титрования раствора образца массой 1,000 г, содержащего 99,98% Fe, которое было растворено в H2SO4 без доступа к воздуху, с помощью 0,1000 Н раствора KMnO4 (эквивалентность фе = 1/5)?
Kroshka
Хорошо, давайте разберемся с этой задачей пошагово.
1. Нам дано, что масса образца составляет 1,000 г и содержит 99,98% железа (Fe).
2. Мы хотим узнать, сколько миллилитров раствора KMnO4 было использовано для титрования этого образца.
3. Эквивалентность Fe составляет 1/5. Это означает, что каждый молекула Fe будет взаимодействовать с пятью молекулами KMnO4.
Теперь перейдем к решению задачи:
1. Рассчитаем количество железа в образце, используя его массу и процентное содержание железа:
2. Чтобы найти количество молей железа, разделим его массу на молярную массу Fe. Молярная масса Fe равняется 55,845 г/моль:
3. Так как эквивалентность Fe составляет 1/5, то количество молей KMnO4 будет равно:
4. Теперь нам нужно найти количество миллилитров раствора KMnO4, которое соответствует 0,0893 молям. Для этого нам нужно знать концентрацию раствора KMnO4.
Если у нас есть концентрация KMnO4 в молях на литр (M), то мы можем использовать следующую формулу:
Где:
- - искомый объем раствора KMnO4 в миллилитрах.
- - концентрация раствора KMnO4 в молях на литр.
Однако, нам дано, что раствор KMnO4 имеет концентрацию 0,1000 Н (нормальный раствор). В нормальном растворе количество эквивалентов вещества на литр равно его концентрации. Так как эквивалентность Fe составляет 1/5, концентрация KMnO4 в эквивалентах будет равна:
Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема раствора KMnO4:
Итак, для титрования образца массой 1,000 г, содержащего 99,98% Fe, было использовано 178,6 миллилитров раствора KMnO4.
Надеюсь, что это пошаговое решение помогло. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, сообщите.
1. Нам дано, что масса образца составляет 1,000 г и содержит 99,98% железа (Fe).
2. Мы хотим узнать, сколько миллилитров раствора KMnO4 было использовано для титрования этого образца.
3. Эквивалентность Fe составляет 1/5. Это означает, что каждый молекула Fe будет взаимодействовать с пятью молекулами KMnO4.
Теперь перейдем к решению задачи:
1. Рассчитаем количество железа в образце, используя его массу и процентное содержание железа:
2. Чтобы найти количество молей железа, разделим его массу на молярную массу Fe. Молярная масса Fe равняется 55,845 г/моль:
3. Так как эквивалентность Fe составляет 1/5, то количество молей KMnO4 будет равно:
4. Теперь нам нужно найти количество миллилитров раствора KMnO4, которое соответствует 0,0893 молям. Для этого нам нужно знать концентрацию раствора KMnO4.
Если у нас есть концентрация KMnO4 в молях на литр (M), то мы можем использовать следующую формулу:
Где:
-
-
Однако, нам дано, что раствор KMnO4 имеет концентрацию 0,1000 Н (нормальный раствор). В нормальном растворе количество эквивалентов вещества на литр равно его концентрации. Так как эквивалентность Fe составляет 1/5, концентрация KMnO4 в эквивалентах будет равна:
Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема раствора KMnO4:
Итак, для титрования образца массой 1,000 г, содержащего 99,98% Fe, было использовано 178,6 миллилитров раствора KMnO4.
Надеюсь, что это пошаговое решение помогло. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, сообщите.
Знаешь ответ?