Сколько миллилитров 1л раствора, содержащего 111 гр. al2(so4)3*18h2o, потребуется для получения 0.85 гр. al2o3?

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химические уравнения и мольные соотношения.

Сначала нам необходимо выразить мольную массу кристаллов алюминийсульфата и оксида алюминия, чтобы определить количество вещества каждого компонента.

1. Рассчитаем мольную массу кристаллов алюминийсульфата:
M(Al2(SO4)3·18H2O) = 2 × M(Al) + 3 × M(S) + 12 × M(O) + 18 × M(H2O)

где M(Al) - атомная масса алюминия, M(S) - атомная масса серы, M(O) - атомная масса кислорода, M(H2O) - молярная масса воды.

Подставим известные значения:
M(Al2(SO4)3·18H2O) = 2 × 26.98 г/моль + 3 × 32.07 г/моль + 12 × 16.00 г/моль + 18 × 18.02 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества кристаллов алюминийсульфата в растворе, используя массу и мольную массу:
n(Al2(SO4)3·18H2O) = m(Al2(SO4)3·18H2O) / M(Al2(SO4)3·18H2O)

Подставим известные значения:
n(Al2(SO4)3·18H2O) = 111 гр. / M(Al2(SO4)3·18H2O)

3. Теперь нам нужно определить мольное соотношение между алюминийсульфатом (Al2(SO4)3·18H2O) и оксидом алюминия (Al2O3). Из уравнения реакции известно, что каждые 2 моль алюминийсульфата дают 1 моль оксида алюминия.

4. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия, используя количество вещества алюминийсульфата и мольное соотношение:
n(Al2O3) = (n(Al2(SO4)3·18H2O) / 2) * 1

5. Теперь нам нужно найти массу оксида алюминия, используя количество вещества и мольную массу:
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)

6. Чтобы найти количество миллилитров раствора, которое нам потребуется, отталкиваемся от объема 1 литра:
V = 1000 мл

В итоге получаем ответ путем подстановки всех расчитанных значений:
V(раствора) = (m(Al2O3) * V) / m(Al2(SO4)3·18H2O)

Теперь можно подставить значения и решить задачу.