Сколько места займет данный газ при давлении 1,5 * 10^5 па и температуре -73°C

Question

Другие предметы: Сколько места займет данный газ при давлении 1,5 * 10^5 па и температуре -73°C, если при нормальных условиях этот газ занимает объем

Mister_4786 · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

Где:

P_{1}

и

V_{1}

- давление и объем газа в первом состоянии,

P_{2}

и

V_{2}

- давление и объем газа во втором состоянии.

Исходя из условия задачи, у нас есть:

P_{1} = 1, 5 \cdot 10^{5} Па

- давление газа,

T_{1} = - 73 °C

- температура газа,

V_{1}

- объем газа при нормальных условиях.

Так как в формуле Бойля-Мариотта объем газа указывается в одних и тех же условиях, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в абсолютную температуру в Кельвинах. Для этого используем формулу:

T_{K} = T_{°C} + 273, 15

Таким образом, получаем:

T_{1, K} = - 73 + 273.15 = 200.15 К

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для расчета объема газа при заданных условиях.

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

V_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{P_{2}}

Следовательно, для нашей задачи:

V_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{P_{2}}

V_{2} = \frac{1.5 \cdot 10^{5} \cdot V_{1}}{1 \cdot 10^{5}}

V_{2} = 1.5 \cdot V_{1}

Таким образом, объем газа при заданных условиях будет равен 1.5 раза больше объема газа при нормальных условиях.

Окончательный ответ: объем газа при заданных условиях будет составлять 1.5 раза больше объема газа при нормальных условиях.

Сколько места займет данный газ при давлении 1,5 * 10^5 па и температуре -73°C, если при нормальных условиях этот

Mister_4786

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!