Сколько места займет данный газ при давлении 1,5 * 10^5 па и температуре -73°C, если при нормальных условиях этот

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:
\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

Где:
\(P_1\) и \(V_1\) - давление и объем газа в первом состоянии,
\(P_2\) и \(V_2\) - давление и объем газа во втором состоянии.

Исходя из условия задачи, у нас есть:
\(P_1 = 1,5 \cdot 10^5 \, \text{Па}\) - давление газа,
\(T_1 = -73 \, \text{°C}\) - температура газа,
\(V_1\) - объем газа при нормальных условиях.

Так как в формуле Бойля-Мариотта объем газа указывается в одних и тех же условиях, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в абсолютную температуру в Кельвинах. Для этого используем формулу:
\[T_{\text{K}} = T_{\text{°C}} + 273,15\]

Таким образом, получаем:
\[T_{1, \text{K}} = -73 + 273.15 = 200.15 \, \text{К}\]

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для расчета объема газа при заданных условиях.
\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]
\[V_2 = \frac{{P_1 \cdot V_1}}{{P_2}}\]

Следовательно, для нашей задачи:
\[V_2 = \frac{{P_1 \cdot V_1}}{{P_2}}\]
\[V_2 = \frac{{1.5 \cdot 10^5 \cdot V_1}}{{1 \cdot 10^5}}\]
\[V_2 = 1.5 \cdot V_1\]

Таким образом, объем газа при заданных условиях будет равен 1.5 раза больше объема газа при нормальных условиях.

Окончательный ответ: объем газа при заданных условиях будет составлять 1.5 раза больше объема газа при нормальных условиях.