Сколько массы йода содержится в 100 мл раствора, если для титрования 10 мл раствора йода было использовано 9,50

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать концепцию эквивалентности титруемого вещества и титранта. В данном случае, раствор йода - титруемое вещество, а раствор тиосульфата натрия - титрант.

Когда мы смешиваем титруемое вещество и титрант в правильных пропорциях, происходит химическая реакция, в результате которой все титруемое вещество полностью реагирует с титрантом. Это называется эквивалентной точкой.

Так как мы знаем, что для титрования 10 мл раствора йода было использовано 9,50 мл раствора тиосульфата натрия, мы можем сделать вывод, что мольное соотношение между йодом и тиосульфатом натрия равно 1:1.

Таким образом, количество миллимолей йода равно количеству миллимолей тиосульфата натрия. Для нахождения количества миллимолей тиосульфата натрия, мы можем использовать формулу:

\[
n = C \times V
\]

Где n - количество миллимолей, C - молярная концентрация вещества (в моль/л), V - объем раствора (в литрах).

Подставляя значения: C = 0,0100 моль/л и V = 9,50 мл = 0,00950 л, мы можем найти количество миллимолей тиосульфата натрия:

\[
n = 0,0100 \, \text{моль/л} \times 0,00950 \, \text{л} = 0,000095 \, \text{моль}
\]

Так как мольное соотношение между йодом и тиосульфатом натрия равно 1:1, количество миллимолей йода равно тому же значению:

\[
n_{\text{йода}} = 0,000095 \, \text{моль}
\]

Но нам нужно найти массу йода, а не количество мильмолей. Чтобы это сделать, мы должны использовать молярную массу йода, которая равна 126,9 г/моль.

Масса йода равна количеству мильмолей, умноженному на молярную массу:

\[
m_{\text{йода}} = n_{\text{йода}} \times M_{\text{йода}}
\]

\[
m_{\text{йода}} = 0,000095 \, \text{моль} \times 126,9 \, \text{г/моль} = 0,0121 \, \text{г}
\]

Итак, масса йода в 100 мл раствора равна 0,0121 г.