Сколько массы осадка образуется при взаимодействии избыточного раствора фосфата калия с 261 граммом раствора нитрата

Добро пожаловать! Чтобы решить данную задачу, нам необходимо проследить следующие шаги:

1. Найдем массовую долю соли, содержащуюся в растворе нитрата бария.
Для этого умножим массу раствора на процентную долю соли:
\[ массовая\ доля\ соли = 261\ г \times 0.1 = 26.1\ г \]

2. Рассчитаем количество моль соли с помощью молярной массы. Для осадка фосфата калия используется уравнение реакции:
\[ K3PO4_{(aq)} + 3Ba(NO3)2_{(aq)} \rightarrow Ba3(PO4)2_{(s)} + 6KNO3_{(aq)} \]
Молярная масса \(Ba3(PO4)2 = 601.93\ г/моль\), следовательно:
\[ количество\ моль\ соли = \frac{{массовая\ доля\ соли}}{{молярная\ масса}} = \frac{{26.1}}{{601.93}} \approx 0.0434\ моль \]

3. Определим количество моль фосфата калия соответственно уравнению реакции.
Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка фосфата калия требуется 3 моля нитрата бария. Следовательно:
\[ количество\ моль\ K3PO4 = 3 \times количество\ моль\ соли = 3 \times 0.0434 \approx 0.1302\ моль \]

4. Рассчитаем массу осадка фосфата калия, используя его молярную массу \( K3PO4 = 212.27\ г/моль \):
\[ масса\ осадка = количество\ моль \times молярная\ масса = 0.1302 \times 212.27 \approx 27.64\ г \]

Итак, при взаимодействии избыточного раствора фосфата калия с 261 граммом раствора нитрата бария, содержащего 10% массовую долю соли, масса образовавшегося осадка фосфата калия составит около 27.64 граммов.