Сколько массы осадка образуется при соединении 12 г 1% раствора нитрата меди и 12 г 1% раствора сульфида натрия?

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, какие продукты образуются при соединении растворов и какова будет их масса.

1. Сначала определим реакцию, которая происходит между нитратом меди (Cu(NO3)2) и сульфидом натрия (Na2S). Эта реакция будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 + Na2S -> CuS + 2NaNO3

2. Теперь посчитаем молярные массы каждого из веществ:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 187.55 г/моль
Молярная масса Na2S = 22.99 г/моль + (2 * 32.07 г/моль) = 78.04 г/моль
Молярная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль = 95.62 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества Cu(NO3)2 = масса / молярная масса = 12 г / 187.55 г/моль ≈ 0.064 моль
Количество вещества Na2S = масса / молярная масса = 12 г / 78.04 г/моль ≈ 0.154 моль

4. Уравновесим реакцию, чтобы определить соотношение между реагентами:

Cu(NO3)2 + Na2S -> CuS + 2NaNO3

Поскольку в уравнении присутствует 1 моль Cu(NO3)2 и 1 моль Na2S, это означает, что все реагенты будут полностью использованы.

5. Теперь рассчитаем массу осадка, которая образуется в реакции:

Масса осадка = количество вещества CuS * молярная масса CuS = 0.064 моль * 95.62 г/моль ≈ 6.12 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при соединении 12 г 1% раствора нитрата меди и 12 г 1% раствора сульфида натрия, составляет около 6.12 грамма с точностью до сотых.