Сколько массы осадка образуется при добавлении избытка раствора хлорида бария в 136,8 г раствора сульфата алюминия

Данная задача связана с химией и требует расчетов с использованием определения количества вещества. Давайте пошагово решим эту задачу.

1. Начнем с определения количества вещества раствора сульфата алюминия. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Молярная масса сульфата алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) составляет 342 г/моль. Подставим значения и рассчитаем:

\[
\text{{Количество вещества сульфата алюминия}} = \frac{{136,8}}{{342}} = 0,4 \, \text{{моль}}
\]

2. Затем найдем количество вещества хлорида бария, которое нам необходимо добавить для образования осадка. Поскольку хлорид бария (\(BaCl_2\)) добавляется в избытке, то величина этого избытка не влияет на количество осадка и будет потрачена на растворение.

3. Молярная масса хлорида бария (\(BaCl_2\)) составляет 208 г/моль. Рассчитаем массу хлорида бария, необходимую для реакции:

\[
\text{{Масса хлорида бария}} = \text{{Количество вещества сульфата алюминия}} \times \text{{молярная масса хлорида бария}}
\]

\[
\text{{Масса хлорида бария}} = 0,4 \times 208 = 83,2 \, \text{{г}}
\]

4. Теперь мы знаем, что при реакции осаждается растворимый соединительный барий с уравнением реакции:

\[
3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4
\]

Из уравнения видно, что на каждую моль сульфата алюминия образуется 3 моля бария сульфата (\(BaSO_4\)). Таким образом, количество моля бария сульфата будет равно количеству моля сульфата алюминия:

\[
\text{{Количество моля бария сульфата}} = \text{{Количество моля сульфата алюминия}} = 0,4 \, \text{{моль}}
\]

5. Теперь рассчитаем массу осадка, образующегося при данной реакции. Молярная масса бария сульфата (\(BaSO_4\)) составляет 233 г/моль. Рассчитаем массу осадка:

\[
\text{{Масса осадка}} = \text{{Количество моля бария сульфата}} \times \text{{молярная масса бария сульфата}}
\]

\[
\text{{Масса осадка}} = 0,4 \times 233 = 93,2 \, \text{{г}}
\]

Итак, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет 93,2 г.

Заметьте, что промежуточные вычисления были округлены до тысячных, а конечный результат до целого числа, в соответствии с заданными требованиями.