Сколько массы осадка было образовано при добавлении избыточного раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия

Давайте начнем разбираться с этой задачей. Нам дано, что раствор карбоната калия имеет массу 55,2 г и массовую долю 10%. Нам нужно определить массу образовавшегося осадка при добавлении избыточного раствора нитрата кальция.

Для начала, найдем массу карбоната калия в растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю:
\[ Масса\ карбоната\ калия = 55,2\ г \times 0,1 = 5,52\ г \]

Теперь нам нужно определить, сколько осадка будет образовано при добавлении избыточного раствора нитрата кальция. Для этого нам необходимо знать реакционный уравнение между нитратом кальция и карбонатом калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2KNO_3 \]

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната калия образуется один моль осадка карбоната кальция. Наша задача - определить сколько моль карбоната калия присутствует в растворе.

Для этого, нам понадобятся молярные массы карбоната калия и нитрата кальция.
Молярная масса \(K_2CO_3\) = 138,21 г/моль
Молярная масса \(Ca(NO_3)_2\) = 164,09 г/моль

Теперь мы можем определить количество вещества \(K_2CO_3\):
\[ Количество\ вещества\ K_2CO_3 = \frac{масса\ K_2CO_3}{молярная\ масса\ K_2CO_3} = \frac{5,52\ г}{138,21\ г/моль} \approx 0.04\ моль \]

Так как уравнение реакции показывает нам соотношение между нитратом кальция и карбонатом калия, то количество вещества осадка карбоната кальция будет таким же, то есть 0.04 моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка, используя мольную массу карбоната кальция:
\[ Масса\ осадка\ CaCO_3 = Количество\ вещества\ CaCO_3 \times Молярная\ масса\ CaCO_3 = 0.04\ моль \times 100,09\ г/моль \approx 4\ г \]

Итак, масса образовавшегося осадка карбоната кальция будет около 4 г при добавлении избыточного раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия массой 55,2 г и массовой долей 10%.