Сколько массы ацетата свинца образуется, когда свинец подвергается травлению уксусной кислотой с параметрами

Для решения данной задачи мы сначала должны вычислить количество уксусной кислоты, необходимой для реакции с свинцом. Затем мы можем использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между свинцом и ацетатом свинца, и найти массу образовавшегося ацетата свинца.

Шаг 1: Вычисляем массу уксусной кислоты
Масса = Плотность x Объем
Масса = 1,12 г/см3 x 450 см3
Масса = 504 г

Уксусная кислота в растворе имеет концентрацию 75%, поэтому масса уксусной кислоты в растворе будет равна:
Масса уксусной кислоты = 504 г x 0,75 = 378 г

Шаг 2: Определяем соотношение между свинцом и ацетатом свинца
Химическое уравнение реакции травления свинца уксусной кислотой:

Pb + 2CH3COOH -> Pb(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула свинца соответствует двум молекулам ацетата свинца.

Шаг 3: Вычисляем массу ацетата свинца
Масса ацетата свинца = (Масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты) x (молярная масса ацетата свинца / соотношение между свинцом и ацетатом свинца)

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,05 г/моль
Молярная масса ацетата свинца (Pb(CH3COO)2) = 325,29 г/моль
Соотношение между свинцом и ацетатом свинца = 1:2

Масса ацетата свинца = (378 г / 60,05 г/моль) x (325,29 г/моль / 2)
Масса ацетата свинца = 6,29 моль

Чтобы найти массу ацетата свинца, нам нужно умножить его молекулярную массу на количество молей:
Масса ацетата свинца = 6,29 моль x 325,29 г/моль
Масса ацетата свинца = 2045,79 г

Следовательно, масса ацетата свинца, образовавшегося при травлении свинца уксусной кислотой с данными параметрами, составляет около 2045,79 г.