Сколько массы 16% раствора CrCl3 потребуется для полного осаждения всех ионов в реакции с 12% раствором NaOH массой

Итак, для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу 16% раствора CrCl3, которая потребуется для полного осаждения всех ионов в реакции с 12% раствором NaOH.

Для начала, давайте определим химическую реакцию между CrCl3 и NaOH:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу CrCl3 приходится 3 молекулы NaOH. Таким образом, молярные соотношения между CrCl3 и NaOH равны 1:3.

Поскольку у нас есть только информация о концентрации растворов, нам необходимо сначала вычислить массу NaOH. Для этого мы воспользуемся процентной концентрацией раствора.

Процентная концентрация означает, что в 100 г раствора содержится определенное количество растворенного вещества. Например, в 12% растворе NaOH содержится 12 г NaOH в 100 г раствора.

Используем эту информацию для вычисления массы NaOH. Предположим, что у нас есть 100 г раствора NaOH. Тогда масса NaOH в данном растворе будет равна \(0.12 \times 100 = 12\) г.

Теперь мы знаем, что масса NaOH составляет 12 г. Единственное, что остается, это вычислить массу CrCl3, которая потребуется для полного осаждения всех ионов.

Молярная масса CrCl3 составляет 158.36 г/моль, а NaOH - 40 г/моль. Поскольку соотношение между CrCl3 и NaOH равно 1:3, мы можем вычислить массу CrCl3:

1 моль CrCl3 → 3 моль NaOH

\(\frac{{158.36 \, \text{г}}}{{1 \, \text{моль}}} \times \frac{{12 \, \text{г NaOH}}}{{3 \, \text{моль NaOH}}} = 52.79 \, \text{г CrCl3}\)

Таким образом, для полного осаждения всех ионов в реакции с 12% раствором NaOH массой 12 г, потребуется 52.79 г 16% раствора CrCl3.