Сколько литров водорода (при нормальных условиях) выделится при растворении 1,62 г бериллия в концентрированном

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические расчеты и знания о реакциях. Данный вопрос связан с тематикой химии.

Для начала, давайте найдем количество вещества бериллия (Be), используя его молярную массу. Молярная масса Be равняется 9 г/моль. Мы можем записать данное соотношение в виде:

\[ n(Be) = \frac{m(Be)}{M(Be)} \]

где \( m(Be) \) - масса бериллия (1,62 г), \( M(Be) \) - молярная масса бериллия.

Подставляя значения, получаем:

\[ n(Be) = \frac{1,62}{9} = 0,18 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать стехиометрию и баланс химического уравнения, чтобы найти количество водорода (H2), которое выделится при растворении 1,62 г бериллия.

Молекулярное уравнение реакции бериллия с гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

\[ Be + 2KOH \rightarrow K2Be(OH)2 + H2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль бериллия (Be) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH) и образует одну моль водорода (H2).

Таким образом, количество водорода (H2) вычисляется с использованием коэффициентов в уравнении реакции:

\[ n(H2) = 1 \times n(Be) = 1 \times 0,18 = 0,18 \, \text{моль} \]

Наконец, мы можем найти массу водорода (H2) с использованием его молярной массы, которая составляет 2 г/моль:

\[ m(H2) = n(H2) \times M(H2) = 0,18 \times 2 = 0,36 \, \text{г} \]

Теперь мы можем перевести массу водорода (H2) в литры, используя его плотность при нормальных условиях. У водорода плотность равна 0,089 г/л при нормальных условиях.

\[ V(H2) = \frac{m(H2)}{\rho(H2)} = \frac{0,36}{0,089} = 4,04 \, \text{л} \]

Ответ: При растворении 1,62 г бериллия в концентрированном растворе гидроксида калия, выделится 4,04 литра водорода при нормальных условиях.