Сколько литров сероводорода будет выделяться при нормальных условиях после реакции с 22 г сульфида железа и соляной

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции между сульфидом железа (FeS) и соляной кислотой (HCl), а также провести расчеты.

Уравнение реакции между сульфидом железа и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]

Из уравнения видно, что каждый молекуле сульфида железа (FeS) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl) для реакции. При этом образуется две молекулы хлорида железа (FeCl2) и одна молекула сероводорода (H2S).

Теперь проведем расчеты. Сначала нужно определить количество вещества сульфида железа, данное в условии задачи. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфида железа (FeS) равна сумме молекулярных масс железа (Fe) и серы (S), которые можно найти в периодической системе элементов. Определим их значения:

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль

Теперь можно подставить значения в формулу:

\[n_{FeS} = \frac{22\ г}{55,85\ г/моль + 32,07\ г/моль}\]

После расчета получаем, что количество вещества сульфида железа (FeS) равно \(n_{FeS} = 0,26\ моль\).

Так как каждой молекуле сульфида железа (FeS) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl), то количество вещества соляной кислоты (HCl) будет равно:

\[n_{HCl} = 2 \cdot n_{FeS} = 2 \cdot 0,26\ моль = 0,52\ моль\]

Теперь определим количество вещества сероводорода (H2S), образующегося в результате реакции. Учитывая уравнение реакции, видим, что каждой молекуле сульфида железа (FeS) соответствует одна молекула сероводорода (H2S). Следовательно, количество вещества сероводорода (H2S) будет равно:

\[n_{H2S} = n_{FeS} = 0,26\ моль\]

Наконец, чтобы определить объем сероводорода (H2S) при нормальных условиях, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(V_m\) - молярный объем (при нормальных условиях \(V_m = 22,4\ л/моль\)).

Подставляя значения:

\[V_{H2S} = n_{H2S} \cdot V_m = 0,26\ моль \cdot 22,4\ л/моль\]

После расчета получаем, что объем сероводорода (H2S) при нормальных условиях составит \(V_{H2S} = 5,82\ л\).

Итак, при нормальных условиях после реакции с 22 г сульфида железа и соляной кислотой выделится \(5,82\ л\) сероводорода.