Сколько литров нормальных условий водорода выделяется при реакции избытка металлического натрия с 9,6 г метилового спирта?

Ветерок_2240
Чтобы решить эту задачу, нам нужно установить стехиометрическую связь между метиловым спиртом и водородом.
Сперва найдем количество метилового спирта, заданного в задаче. У нас есть масса метилового спирта - 9,6 г. Молярная масса метилового спирта (CH3OH) равна 32 г/моль.
Чтобы выяснить, сколько молей метилового спирта у нас есть, нужно разделить массу на молярную массу:
Теперь найдем уравнение реакции, чтобы определить стехиометрическое соотношение между метиловым спиртом и водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Видно, что для каждых 2 молей метилового спирта выделяется 1 моль водорода. Поэтому для 0,3 моль метилового спирта, количество выделяемого водорода будет составлять:
Однако, нам нужно выразить количество выделяющегося водорода в литрах нормальных условий. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
где:
P - давление газа,
V - объём газа,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.
У нормальных условиях температура (T) равна 273 К, а давление (P) равно 1 атм. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л ⋅ атм/(моль * К).
Теперь, зная количество молей водорода, мы можем вычислить его объём:
Таким образом, при реакции избытка металлического натрия с 9,6 г метилового спирта, выделяется 3,6235 литра нормальных условий водорода.
Сперва найдем количество метилового спирта, заданного в задаче. У нас есть масса метилового спирта - 9,6 г. Молярная масса метилового спирта (CH3OH) равна 32 г/моль.
Чтобы выяснить, сколько молей метилового спирта у нас есть, нужно разделить массу на молярную массу:
Теперь найдем уравнение реакции, чтобы определить стехиометрическое соотношение между метиловым спиртом и водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Видно, что для каждых 2 молей метилового спирта выделяется 1 моль водорода. Поэтому для 0,3 моль метилового спирта, количество выделяемого водорода будет составлять:
Однако, нам нужно выразить количество выделяющегося водорода в литрах нормальных условий. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
где:
P - давление газа,
V - объём газа,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.
У нормальных условиях температура (T) равна 273 К, а давление (P) равно 1 атм. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л ⋅ атм/(моль * К).
Теперь, зная количество молей водорода, мы можем вычислить его объём:
Таким образом, при реакции избытка металлического натрия с 9,6 г метилового спирта, выделяется 3,6235 литра нормальных условий водорода.
Знаешь ответ?