Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для сгорания 2 молей красного фосфора? Ответ указывайте до целых примеров

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую формулу реакции сгорания красного фосфора. Учитывая химическую формулу фосфора P₄ и принимая во внимание, что при сгорании 1 моля красного фосфора требуется 5 молей кислорода (н.у.), мы можем определить количество литров кислорода, необходимого для сгорания 2 молей красного фосфора.

Шаг 1: По формуле P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ мы видим, что для сгорания 1 моля красного фосфора требуется 5 молей кислорода.

Шаг 2: Поскольку у нас имеется 2 моля красного фосфора, мы можем умножить соотношение реакции на 2:

2P₄ + 10O₂ → 2P₄O₁₀

Шаг 3: Теперь мы знаем, что для сгорания 2 молей красного фосфора потребуется 10 молей кислорода.

Шаг 4: Для перевода молей в литры кислорода (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния газа:

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Шаг 5: Для данной задачи нам необходимо знать давление газа и температуру. Предположим, что давление и температура соответствуют нормальным условиям (н.у.), то есть P = 1 атмосфера и T = 273.15 Кельвина.

Шаг 6: Подставим все значения в уравнение состояния газа:

V = (10 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15 К) / 1 атмосфера

Шаг 7: Выполним необходимые расчеты:

V = 224.715 литров

Ответ: Для сгорания 2 молей красного фосфора потребуется примерно 224.7 литров кислорода (н.у.).