Сколько литров кислорода было использовано для обжига 20 л газообразного продукта, полученного из пирита?

Для решения этой задачи нам потребуется знать химическую формулу реакции образования газообразного продукта из пирита и информацию о коэффициентах стехиометрии в этой реакции.

Пирит (FeS2) взаимодействует с кислородом (O2) в реакции 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2.

Из уравнения реакции видно, что каждые 4 молекулы пирита (FeS2) реагируют с 11 молекулами кислорода (O2), образуя 8 молекул диоксида серы (SO2) и 2 молекулы оксида железа (Fe2O3).

Имея 20 л газообразного продукта, мы можем вычислить количество молей диоксида серы (SO2), используя объемный закон газов. Один моль газа занимает при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) объем, равный 22.4 литра.

Рассчитаем количество молей SO2 в газообразном продукте:
\(n_{SO2} = \frac{V}{V_m}\),
где \(V\) - объем газообразного продукта, \(V_m\) - молярный объем газа (22.4 л/моль).

\(n_{SO2} = \frac{20}{22.4} \approx 0.89\) моль.

Теперь, используя стехиометрию реакции, найдем количество молей использованного кислорода (O2). Из уравнения видно, что на каждые 8 молекул диоксида серы (SO2) должно приходится 11 молекул кислорода (O2).

\(n_{O2} = \frac{11}{8} \times n_{SO2} = \frac{11}{8} \times 0.89 \approx 1.22\) моль.

Наконец, рассчитаем объем использованного кислорода, используя объемный закон газов:

\(V_{O2} = n_{O2} \times V_m = 1.22 \times 22.4 \approx 27.09\) литров.

Таким образом, для обжига 20 литров газообразного продукта, полученного из пирита, было использовано примерно 27.09 литров кислорода.