Сколько кислорода выделилось при разложении 5,6 г воды под воздействием

Question

Химия: Сколько кислорода выделилось при разложении 5,6 г воды под воздействием постоянного электрического тока, если 4,4 г водорода было сформировано?

Белочка · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать закон Фарадея, который утверждает, что количество вещества, выделившегося (или поглощенного) на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролит электричества.

Сначала посмотрим на химическое уравнение для электролиза воды:

\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\]

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды, образуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода. Теперь, зная массу образованного водорода (4,4 г), нам необходимо определить сколько массы кислорода выделилось.

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль

Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль

Используя пропорцию между молярными массами, мы можем составить следующее уравнение:

\[\frac{4,4 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = \frac{x \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\]

Где x - масса кислорода, которая нас интересует.

Решая это уравнение, мы получим:

\[x = \frac{4,4 \, \text{г} \cdot 32 \, \text{г/моль}}{2 \, \text{г/моль}} = 70,4 \, \text{г}\]

Таким образом, при разложении 5,6 г воды с помощью электрического тока было выделено 70,4 г кислорода.

Сколько кислорода выделилось при разложении 5,6 г воды под воздействием постоянного электрического тока, если

Белочка

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!