Сколько кислорода потребуется для обжига руды, весом 194кг, содержащей сульфид цинка?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать формулу обжига сульфида цинка и применить соответствующие химические расчеты.

Первым шагом является запись химического уравнения для реакции обжига сульфида цинка. Известно, что сульфид цинка при обжиге реагирует с кислородом в атмосфере, образуя оксид цинка и диоксид серы:

\[ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2\]

Теперь мы можем использовать стехиометрические соотношения, чтобы определить, какое количество кислорода потребуется для обжига данной массы руды.

Согласно уравнению реакции, на одну моль сульфида цинка требуется одна моль кислорода. Определим количество молей сульфида цинка в 194 кг руды. Для этого нам понадобится знать молярную массу сульфида цинка (ZnS).

Молярная масса сульфида цинка составляет 97.46 г/моль (65.38 г/моль для цинка и 32.06 г/моль для серы). Вычислим количество молей сульфида цинка в 194 кг руды:

\[194 \, \text{кг} \times \frac{1000 \, \text{г}}{1 \, \text{кг}} \times \frac{1 \, \text{моль}}{97.46 \, \text{г}} \approx 1990.9 \, \text{моль}\]

Теперь, учитывая, что на одну моль сульфида цинка требуется одна моль кислорода, мы можем сделать вывод о том, что для обжига данной массы руды потребуется примерно 1990.9 моль кислорода.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет вам понять расчеты и получить правильный ответ на задачу. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, спросите.