Сколько килограммов фтора содержится в данном объеме криолитовой крошки, требующейся для получения 1 тонны алюминия?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между количеством алюминия и содержанием фтора в криолитовой крошке.

Это соотношение можно выразить с помощью химического уравнения реакции электролиза, которое выглядит следующим образом:

\[2AlF_3 + 3C → 2Al + 3COF_2\]

Из этого уравнения можно определить, что для получения 2 моль алюминия (молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль) требуется 2 моль фторида алюминия (молярная масса AlF₃ равна 83.98 г/моль).

Теперь, чтобы найти количество килограммов фтора (F), содержащегося в 1 тонне алюминия, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество моль алюминия в 1 тонне.
Так как молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль, для 1 тонны (1000 кг) получаем:
\[1000 \, \text{кг} \div 26.98 \, \text{г/моль} = 37.05 \, \text{моль}\]

2. Используя соотношение из химического уравнения, найдем количество моль фторида алюминия (AlF₃).
По уравнению, на 2 моля алюминия требуется 2 моля фторида алюминия. Значит, для 37.05 моль алюминия требуется 37.05 моль фторида алюминия.

3. Теперь найдем массу фторида алюминия (F) в граммах.
Масса фторида алюминия (AlF₃) равна 83.98 г/моль, поэтому для 37.05 моль фторида алюминия получаем:
\[37.05 \, \text{моль} \times 83.98 \, \text{г/моль} = 3103.99 \, \text{грамма}.\]

Таким образом, в данном объеме криолитовой крошки, требующейся для получения 1 тонны алюминия, содержится 3103.99 грамма фтора (F).