Сколько граммов йодистого водорода участвовали в реакции, если было обнаружено

Question

Химия: Сколько граммов йодистого водорода участвовали в реакции, если было обнаружено, что в продуктах реакции содержалось 35,5 г хлора и теплота процесса составила 15,86 ккал?

Радуга_На_Земле · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие мольной массы и реакционных соотношений.

Шаг 1: Найдем количество моль хлора, участвовавшего в реакции. Для этого разделим массу хлора на его мольную массу.

Мольная масса хлора (Cl) равна 35,5 г/моль, поскольку атомный масса хлора составляет 35,5 г/моль (примите , пожалуйста, данное значение).

Масса хлора равна 35,5 г.

Тогда количество молей хлора равно:

\[\text{количество молей хлора} = \frac{\text{масса хлора}}{\text{мольная масса хлора}} = \frac{35,5 \, \text{г}}{35,5 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Поскольку мольное соотношение между йодистым водородом (HI) и хлором (Cl) соответствует 1:1, то количество молей йодистого водорода, участвовавшего в реакции, также равно 1 моль.

Шаг 3: Найдем массу йодистого водорода, используя его мольную массу. Мольная масса йодистого водорода (HI) равна 127 г/моль (примите , пожалуйста, данное значение).

Тогда масса йодистого водорода равна:

\[\text{масса йодистого водорода} = \text{количество молей йодистого водорода} \times \text{мольная масса йодистого водорода} = 1 \, \text{моль} \times 127 \, \text{г/моль} = 127 \, \text{г}\]

Таким образом, в реакции участвовало 127 г йодистого водорода.

Сколько граммов йодистого водорода участвовали в реакции, если было обнаружено, что в продуктах реакции содержалось

Радуга_На_Земле

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!