Сколько граммов воды образовалось при сгорании 200 г метана СН4, содержащего 4% примесей, с использованием

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо разделить ее на несколько шагов. Вначале мы должны определить количество чистого метана, содержащегося в исходной смеси, а затем рассчитать количество воды, образовавшееся при сгорании этого метана.

Шаг 1: Рассчитаем количество чистого метана в смеси.

Для этого умножим массу исходной смеси (200 г) на процентное содержание чистого метана (100% - 4% = 96%):
\( 200 \, \text{г} \cdot \frac{96}{100} = 192 \, \text{г} \)

Таким образом, в исходной смеси содержится 192 г чистого метана.

Шаг 2: Рассчитаем количество кислорода, необходимое для полного сгорания метана.

В уравнении реакции сгорания метана, метан и кислород реагируют в соотношении 1:2:
\( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \)

Следовательно, для полного сгорания 192 г метана потребуется:
\( 192 \, \text{г} \cdot \frac{2}{1} = 384 \, \text{г} \) кислорода.

Шаг 3: Рассчитаем количество образовавшейся воды при сгорании метана.

В уравнении реакции видно, что каждая молекула метана образует две молекулы воды.
Так как молярная масса метана составляет 16 г/моль, а молярная масса воды - 18 г/моль, обратимся к соотношению массы к молярной массе:
\( 192 \, \text{г} \cdot \frac{2 \, \text{моль}}{16 \, \text{г}} \cdot 2 \cdot 18 \, \text{г/моль} = 432 \, \text{г} \)

Таким образом, при сгорании 192 г метана образуется 432 г воды.

Ответ: При сгорании 200 г метана СН4, содержащего 4% примесей и использовании 640 г кислорода, образуется 432 г воды.