Сколько граммов водорода требуется для полного гидрирования 5,2 г ацетилена?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится определить соотношение между количеством ацетилена (этин, C₂H₂) и водорода (Н₂) в реакции полного гидрирования.

Сначала, нам необходимо записать уравнение реакции полного гидрирования ацетилена:

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

Из уравнения видно, что каждый молекула ацетилена (C₂H₂) реагирует с двумя молекулами водорода (H₂), чтобы образовать этилен (C₂H₆).

Теперь посмотрим на молярные массы этих веществ для вычисления количества веществ:

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) = 26 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Теперь мы можем приступить к решению задачи. Сначала, найдем количество молей ацетилена:

Масса ацетилена (C₂H₂) = 5,2 г
Количество молей ацетилена (C₂H₂) = масса ацетилена / молярная масса ацетилена

Количество молей ацетилена = 5,2 г / 26 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ацетилена соответствует 2 молям водорода, поэтому, чтобы найти количество молей водорода, умножим количество молей ацетилена на 2:

Количество молей водорода = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Теперь, найдем массу водорода, используя количество молей водорода и молярную массу водорода:

Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода

Масса водорода = 0,4 моль * 2 г/моль = 0,8 г

Итак, для полного гидрирования 5,2 г ацетилена потребуется 0,8 г водорода.