Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 56 граммов оксида

Question

Химия: Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 56 граммов оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Запишите в поле ответа количество граммов с точностью до целых

Полярная_4934 · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать мольные массы веществ и уравнение реакции.

1. Найдем мольную массу оксида железа(III) (Fe2O3). По таблице мольных масс, масса одной моли Fe2O3 составляет приблизительно 160 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей оксида железа(III) в 56 г:

Количество молей = масса / мольная масса
Количество молей Fe2O3 = 56 г / 160 г/моль ≈ 0.35 моль Fe2O3

3. Согласно уравнению реакции, на одну моль Fe2O3 требуется три моля водорода (H2) для восстановления.
Таким образом, для 0.35 моля Fe2O3 потребуется 0.35 моль Fe2O3 * 3 моль H2/моль Fe2O3 = 1.05 моль H2.

4. Теперь, найдем мольную массу водорода (H2). По таблице мольных масс, масса одной моли H2 составляет приблизительно 2 г/моль.

5. Наконец, посчитаем массу водорода (H2):

Масса = количество молей * мольная масса
Масса H2 = 1.05 моль * 2 г/моль ≈ 2.1 г

Ответ: Для восстановления 56 г оксида железа(III) потребуется приблизительно 2.1 г водорода.

Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 56 граммов оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3

Полярная_4934

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!