Сколько граммов вещества, состоящего из 90% Na2CO3 и инертных примесей, необходимо взять для титрования

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

\[Na2CO3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO2 + H2O\]

Из уравнения реакции видно, что между 1 молекулой Na2CO3 и 2 молекулами HCl образуется 2 молекулы NaCl. Если мы знаем количество молей HCl, которые мы хотим использовать, мы сможем найти количество молей Na2CO3, необходимых для титрования.

Давайте начнем с рассмотрения 0,1 M раствора HCl. M означает молярность, то есть количество молей HCl в 1 литре раствора. Поскольку нам дан объем раствора HCl (20,00 мл), мы можем использовать следующую формулу для определения количества молей HCl:

\[моли = M \times V\]

где M - молярность раствора, а V - объем раствора в литрах. Переведем 20,00 мл в литры, поделив на 1000:

\[V = 20,00 \, \text{мл} \div 1000 = 0,02000 \, \text{л}\]

Теперь мы можем вычислить количество молей HCl:

\[моли = 0,1 \, \text{М} \times 0,02000 \, \text{л} = 0,00200 \, \text{моль HCl}\]

Поскольку между Na2CO3 и HCl у нас коэффициентные соотношения 1:2, количество молей HCl будет равно двукратному количеству молей Na2CO3:

\[0,00200 \, \text{моль HCl} = 2 \times 0,00100 \, \text{моль Na2CO3}\]

Нам также дано, что вещество состоит из 90% Na2CO3 и 10% инертных примесей. Можем подсчитать массу Na2CO3 в 90 граммах вещества:

\[масса \, Na2CO3 = 0,90 \times 90 \, \text{г} = 81 \, \text{г}\]

Таким образом, нам необходимо взять 81 грамм Na2CO3 для титрования с использованием метилового оранжевого, чтобы расходовать 20,00 мл 0,1 М раствора HCl.