Сколько граммов вещества, состоящего из 90% Na2CO3 и инертных примесей

Question

Химия: Сколько граммов вещества, состоящего из 90% Na2CO3 и инертных примесей, необходимо взять для титрования с использованием метилового оранжевого, чтобы расходовать 20,00 мл 0,1 М раствора HCl?

Магическая_Бабочка_4758 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

N a 2 C O 3 + 2 H C l \to 2 N a C l + C O 2 + H 2 O

Из уравнения реакции видно, что между 1 молекулой Na2CO3 и 2 молекулами HCl образуется 2 молекулы NaCl. Если мы знаем количество молей HCl, которые мы хотим использовать, мы сможем найти количество молей Na2CO3, необходимых для титрования.

Давайте начнем с рассмотрения 0,1 M раствора HCl. M означает молярность, то есть количество молей HCl в 1 литре раствора. Поскольку нам дан объем раствора HCl (20,00 мл), мы можем использовать следующую формулу для определения количества молей HCl:

м о л и = M \times V

где M - молярность раствора, а V - объем раствора в литрах. Переведем 20,00 мл в литры, поделив на 1000:

V = 20, 00 мл \div 1000 = 0, 02000 л

Теперь мы можем вычислить количество молей HCl:

м о л и = 0, 1 М \times 0, 02000 л = 0, 00200 моль HCl

Поскольку между Na2CO3 и HCl у нас коэффициентные соотношения 1:2, количество молей HCl будет равно двукратному количеству молей Na2CO3:

0, 00200 моль HCl = 2 \times 0, 00100 моль Na2CO3

Нам также дано, что вещество состоит из 90% Na2CO3 и 10% инертных примесей. Можем подсчитать массу Na2CO3 в 90 граммах вещества:

м а с с а N a 2 C O 3 = 0, 90 \times 90 г = 81 г

Таким образом, нам необходимо взять 81 грамм Na2CO3 для титрования с использованием метилового оранжевого, чтобы расходовать 20,00 мл 0,1 М раствора HCl.

Сколько граммов вещества, состоящего из 90% Na2CO3 и инертных примесей, необходимо взять для титрования

Магическая_Бабочка_4758

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!