Сколько граммов сульфата алюминия вступило в реакцию, если после добавления избытка раствора сульфида калия выделилось

Для решения этой задачи мы должны использовать знания о химических реакциях и объемно-массовых соотношениях. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение данной реакции:

\(\ce{3 K2S + 2 Al2(SO4)3 -> 6 KAl(SO4)2 + 3 H2S}\)

Шаг 2: Определим молекулярные и стехиометрические коэффициенты данной реакции.

Из уравнения видно, что 3 молекулы сульфида калия реагируют с 2 молекулами сульфата алюминия. Это соотношение между молями. Мы используем коэффициенты перед формулами в химических уравнениях для определения этих соотношений.

Шаг 3: Определим молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 литра. Это соответствует объему одного моля газа.

Шаг 4: Определим количество газа при нормальных условиях в данной задаче.

Мы знаем, что выделилось 3,36 литров газа при нормальных условиях. Нам нужно найти количество газа в молях. Для этого мы разделим объем газа на молярный объем:

\(\frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\) моль

Шаг 5: Определим количество молей сульфата алюминия.

Исходя из стехиометрии реакции, мы знаем, что 3 молекулы сульфида калия реагируют с 2 молекулами сульфата алюминия. Таким образом, соотношение между молями сульфата алюминия и молями сульфида калия составляет:

\(\frac{2}{3} = \frac{x}{0,15}\)

Решая данное уравнение, получим:

\(x = \frac{{2 \cdot 0,15}}{3} = 0,10\) моль

Шаг 6: Определим массу сульфата алюминия.

Для расчета массы сульфата алюминия можем использовать его молярную массу. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342,15 г/моль.

Масса сульфата алюминия равна:

\(масса = молярная\,масса \cdot количество\,молей\)

\(масса = 342,15 \cdot 0,1 = 34,22\) грамма

Ответ: В реакции вступило около 34,22 грамма сульфата алюминия. Ответ округляем до десятых: 34,2 грамма.