Сколько граммов средней соли можно получить из реакции гидроксида калия с 50 г 10% раствором серной кислоты, если выход

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать стехиометрию реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4).

Балансированное уравнение реакции между KOH и H2SO4:

\[2KOH + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + 2H2O\]

Видно, что в реакции между 2 молекулами KOH и 1 молекулой H2SO4 образуется 1 молекула K2SO4 и 2 молекулы H2O.

Первым шагом, мы должны вычислить количество вещества H2SO4 в 50 г 10% растворе серной кислоты. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4:
H2 = 1.007 г/моль
S = 32.06 г/моль
O4 = 4 * 16.00 г/моль
Сумма = 98.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества H2SO4 в 50 г растворе:

Масса вещества H2SO4 = масса раствора * процентное содержание H2SO4 / 100
Масса вещества H2SO4 = 50 г * 10% / 100 = 5 г

Теперь нам нужно вычислить количество вещества KOH, требующегося для реакции с H2SO4. Масса KOH будет равна массе H2SO4, потому что по стехиометрическому соотношению столько же KOH требуется для реакции с 1 молекулой H2SO4.

Масса KOH = масса H2SO4 = 5 г

Теперь мы можем вычислить количество вещества K2SO4, которое образуется при реакции KOH с H2SO4.

Масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 * молярная масса K2SO4

Количество вещества K2SO4 можно вычислить с помощью стехиометрического соотношения, согласно уравнению реакции:

1 молекула H2SO4 соответствует 1 молекуле K2SO4
Количество вещества K2SO4 = количество вещества H2SO4

Масса K2SO4 = количество вещества H2SO4 * молярная масса K2SO4
Масса K2SO4 = 5 г * (2 * 39.10 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 5 г * 174.26 г/моль = 871.3 г

Таким образом, можно получить 871.3 г средней соли (K2SO4) из реакции гидроксида калия с 50 г 10% раствором серной кислоты, при условии, что выход соли составляет 100%.