Сколько граммов соли образуется в результате поглощения 11,2 литров сероводорода (нормальные условия) раствором

Для решения данной задачи мы должны использовать химическое уравнение и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала найдем количество молей гидроксида калия в данном растворе по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество молей, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна:

\[ M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39,10 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} + 1,01 \, \text{г/моль} = 56,11 \, \text{г/моль} \]

Подставляем значение массы гидроксида калия (84 г) в формулу:

\[ n(KOH) = \frac{84 \, \text{г}}{56,11 \, \text{г/моль}} \approx 1,498 \, \text{моль} \]

Затем, используя уравнение реакции и стехиометрию, мы можем узнать, какое количество сероводорода реагирует с одним молем гидроксида калия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2KOH + H_2S \to K_2S + 2H_2O \]

Согласно уравнению, для образования одного моля сульфида калия (K2S), реагирует два моля гидроксида калия (KOH).

Теперь мы можем найти количество молей сероводорода, реагирующего с гидроксидом калия:

\[ n(H_2S) = 2 \cdot n(KOH) \approx 2 \cdot 1,498 \, \text{моль} = 2,996 \, \text{моль} \]

Далее, используя объем сероводорода (11,2 л) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), мы можем найти количество газа:

\[ V = n \cdot V_m \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей, \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляем значение количества молей сероводорода:

\[ V(H_2S) = 2,996 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 67,2 \, \text{л} \]

Таким образом, 11,2 литра сероводорода больше, чем потребуется для реакции. Поэтому, сероводород будет полностью реагировать.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида калия (K2S), который образуется. Молярная масса сульфида калия равна:

\[ M(K_2S) = 2 \cdot M(K) + M(S) = 2 \cdot 39,10 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} = 110,27 \, \text{г/моль} \]

Подставляем значение количества молей сероводорода:

\[ m(K_2S) = M(K_2S) \cdot n(H_2S) = 110,27 \, \text{г/моль} \cdot 2,996 \, \text{моль} \approx 330,8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфида калия (K2S), образующегося при реакции, составляет около 330,8 г.

Ответ в задаче необходимо указать в граммах. Так как в предложенных ответах вариант "Д" равен 237,6 г, а расчетная масса сульфида калия превышает эту величину, мы можем сделать вывод, что правильный ответ — вариант "Д".