Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 40 % было использовано для получения отделочной шпатлевки

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо провести несколько шагов. Давайте начнем.

1. Сначала мы должны найти молекулярную массу алебастра CaSO4∙0,5H2O. Для этого мы разбиваем формулу на составные части и вычисляем массу каждого элемента.
Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Масса серы (S) = 32,07 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса воды (H2O) = 18,02 г/моль

Теперь сложим массы всех элементов вместе, учитывая, что у нас половина моля воды:
Молекулярная масса алебастра = (40,08 г/моль) + (32,07 г/моль) + 4 * (16,00 г/моль) + 0,5 * (18,02 г/моль)

2. Теперь у нас есть молекулярная масса алебастра. Мы можем использовать это значение, чтобы узнать количество молей алебастра, содержащегося в 324 гр алебастра. Для этого разделим массу алебастра на его молекулярную массу:
Количество молей алебастра = масса алебастра / молекулярная масса алебастра

3. Теперь перейдем к расчету количества молей серной кислоты, используемой для реакции. Из условия задачи нам дана массовая доля серной кислоты, которая равна 40%. Поскольку мы считаем с граммами, мы можем сказать, что 40 граммов из 100 граммов раствора составляют серную кислоту. Тогда масса серной кислоты в растворе будет:
Масса серной кислоты = масса раствора * массовая доля серной кислоты

4. Теперь, используя массу серной кислоты, мы можем найти количество молей серной кислоты, зная ее молярную массу. Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу:
Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Большинство из этих вычислений можно выполнить с помощью калькулятора. После выполнения всех расчетов, вы получите конечный ответ: количество молей алебастра в задаче.