Сколько граммов Р2О5 необходимо добавить к данному раствору после кипячения, чтобы окончательный раствор содержал только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4?
Лунный_Свет_2442
Для решения данной задачи, нам необходимо следовать нескольким шагам. Начнем с формулировки задачи.
Мы хотим определить, сколько граммов Р2О5 нужно добавить к раствору после кипячения, чтобы окончательный раствор содержал только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химический состав КН2РО4 и Н3РО4. Известно, что массовая доля азота в КН2РО4 составляет 14,01%, а массовая доля фосфора в Н3РО4 составляет 62,00%. Также нам известно, что массовая доля фосфора в Р2О5 составляет 56,00%.
Давайте проанализируем, какие реакции могут произойти при добавлении Р2О5 к раствору после кипячения. Предположим, что весь Р2О5 будет превращен в КН2РО4 и Н3РО4.
У нас есть два уравнения реакции:
1) Р2О5 + 6 H2О -> 2 Н3РО4
2) Р2О5 + 4 H2О -> 4 КН2РО4
Из этих уравнений следует, что на каждую молекулу Р2О5 образуется 2 молекулы Н3РО4 и 4 молекулы КН2РО4.
Для расчета количества граммов Р2О5, которые нужно добавить, воспользуемся следующими шагами:
1) Рассчитаем молекулярную массу Н3РО4 (молярная масса N = 14,01 г/моль, P = 31,00 г/моль, O = 16,00 г/моль):
Молярная масса Н3РО4 = 14,01 + 3 * 16,00 + 31,00 = 98,09 г/моль
2) Рассчитаем количество молей Н3РО4:
Количество молей Н3РО4 = масса Н3РО4 / молярная масса Н3РО4 = 9,8 г / 98,09 г/моль
3) Из уравнения реакции 1) видно, что на каждую молекулу Р2О5 образуется 2 молекулы Н3РО4. Следовательно, количество молей Р2О5 равно половине количества молей Н3РО4:
Количество молей Р2О5 = (1/2) * количество молей Н3РО4
4) Рассчитаем молекулярную массу Р2О5 (молярная масса P = 31,00 г/моль, O = 16,00 г/моль):
Молярная масса Р2О5 = 2 * 31,00 + 5 * 16,00 = 142,00 г/моль
5) Рассчитаем массу Р2О5:
Масса Р2О5 = количество молей Р2О5 * молярная масса Р2О5
Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, давайте выполним расчеты:
1) Рассчитаем количество молей Н3РО4:
Количество молей Н3РО4 = 9,8 г / 98,09 г/моль = 0,1 моль
2) Рассчитаем количество молей Р2О5:
Количество молей Р2О5 = (1/2) * 0,1 моль = 0,05 моль
3) Рассчитаем массу Р2О5:
Масса Р2О5 = 0,05 моль * 142,00 г/моль = 7,1 г
Таким образом, для того чтобы окончательный раствор содержал только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4, необходимо добавить около 7,1 г Р2О5.
Мы хотим определить, сколько граммов Р2О5 нужно добавить к раствору после кипячения, чтобы окончательный раствор содержал только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химический состав КН2РО4 и Н3РО4. Известно, что массовая доля азота в КН2РО4 составляет 14,01%, а массовая доля фосфора в Н3РО4 составляет 62,00%. Также нам известно, что массовая доля фосфора в Р2О5 составляет 56,00%.
Давайте проанализируем, какие реакции могут произойти при добавлении Р2О5 к раствору после кипячения. Предположим, что весь Р2О5 будет превращен в КН2РО4 и Н3РО4.
У нас есть два уравнения реакции:
1) Р2О5 + 6 H2О -> 2 Н3РО4
2) Р2О5 + 4 H2О -> 4 КН2РО4
Из этих уравнений следует, что на каждую молекулу Р2О5 образуется 2 молекулы Н3РО4 и 4 молекулы КН2РО4.
Для расчета количества граммов Р2О5, которые нужно добавить, воспользуемся следующими шагами:
1) Рассчитаем молекулярную массу Н3РО4 (молярная масса N = 14,01 г/моль, P = 31,00 г/моль, O = 16,00 г/моль):
Молярная масса Н3РО4 = 14,01 + 3 * 16,00 + 31,00 = 98,09 г/моль
2) Рассчитаем количество молей Н3РО4:
Количество молей Н3РО4 = масса Н3РО4 / молярная масса Н3РО4 = 9,8 г / 98,09 г/моль
3) Из уравнения реакции 1) видно, что на каждую молекулу Р2О5 образуется 2 молекулы Н3РО4. Следовательно, количество молей Р2О5 равно половине количества молей Н3РО4:
Количество молей Р2О5 = (1/2) * количество молей Н3РО4
4) Рассчитаем молекулярную массу Р2О5 (молярная масса P = 31,00 г/моль, O = 16,00 г/моль):
Молярная масса Р2О5 = 2 * 31,00 + 5 * 16,00 = 142,00 г/моль
5) Рассчитаем массу Р2О5:
Масса Р2О5 = количество молей Р2О5 * молярная масса Р2О5
Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, давайте выполним расчеты:
1) Рассчитаем количество молей Н3РО4:
Количество молей Н3РО4 = 9,8 г / 98,09 г/моль = 0,1 моль
2) Рассчитаем количество молей Р2О5:
Количество молей Р2О5 = (1/2) * 0,1 моль = 0,05 моль
3) Рассчитаем массу Р2О5:
Масса Р2О5 = 0,05 моль * 142,00 г/моль = 7,1 г
Таким образом, для того чтобы окончательный раствор содержал только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4, необходимо добавить около 7,1 г Р2О5.
Знаешь ответ?