Сколько граммов осадка образуется, если к 60 граммам сульфата алюминия добавить 93,2 грамма раствора хлорида бария

Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти количество хлорида бария в растворе хлорида бария. У нас есть 93,2 грамма раствора с содержанием хлорида бария 15% по массе. Чтобы найти количество хлорида бария (в граммах), умножим массу раствора на процентное содержание хлорида бария:
\[Количество\ хлорида\ бария = 93,2\ г \times \frac{15}{100} = 13,98\ г.\]

2. Теперь мы знаем, что в растворе хлорида бария содержится 13,98 г хлорида бария. Добавим этот раствор к 60 граммам сульфата алюминия:
\[Общая\ масса\ = 60\ г + 13,98\ г = 73,98\ г.\]

3. Полученная смесь осаждается в результате химической реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария. В этой реакции сульфат алюминия и хлорид бария образуют осадок бариясульфата (BaSO₄) и оставляют воду. Масса осадка будет равна сумме массы бария и сульфата в осадке.

4. Формула химической реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария выглядит следующим образом:
\[Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2AlCl₃.\]

5. Из данной реакции видно, что 1 частица сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) соответствует 3 частицам хлорида бария (BaCl₂), что означает, что мольное соотношение между ними равно 1:3.

6. Нам дана масса сульфата алюминия (60 г), поэтому мы можем сначала найти количество вещества сульфата алюминия в молях:
\[Масса\ сульфата\ алюминия = \frac{60\ г}{молярная\ масса\ сульфата\ алюминия}.\]

7. Молярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) равна сумме масс алюминия (Al) и сульфата (SO₄):
\[Молярная\ масса\ сульфата\ алюминия = 2 \times масса\ алюминия + масса\ сульфата.\]

8. Найдем молярную массу алюминия (Al) и сульфата (SO₄) в периодической таблице:

Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Масса сульфата (SO₄) = (32,07 г/моль) + 4 × (16 г/моль) = 96,09 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу сульфата алюминия:
\[Молярная\ масса\ сульфата\ алюминия = 2 \times 26,98\ г/моль + 96,09\ г/моль = 233,03\ г/моль.\]

9. Теперь мы можем найти количество вещества сульфата алюминия в молях:
\[Количество\ сульфата\ алюминия = \frac{60\ г}{233,03\ г/моль} = 0,257\ моль.\]

10. Исходя из мольного соотношения 1:3, мы можем найти количество вещества хлорида бария в молях:
\[Количество\ хлорида\ бария = 3 \times Количество\ сульфата\ алюминия = 3 \times 0,257\ моль = 0,771\ моль.\]

11. Теперь мы можем найти массу хлорида бария:
\[Масса\ хлорида\ бария = Количество\ хлорида\ бария \times молярная\ масса\ хлорида\ бария.\]

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) = масса бария (Ba) + 2 × масса хлора (Cl):
\[Молярная\ масса\ хлорида\ бария = масса\ бария + 2 \times масса\ хлора.\]

Масса бария (Ba) = 137,33 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу хлорида бария:
\[Молярная\ масса\ хлорида\ бария = 137,33\ г/моль + 2 \times 35,45\ г/моль = 207,23\ г/моль.\]

Теперь мы можем найти массу хлорида бария:
\[Масса\ хлорида\ бария = 0,771\ моль \times 207,23\ г/моль = 159,89\ г.\]

12. Общая масса осадка будет равна сумме массы бария (159,89 г) и сульфата (60 г):
\[Общая\ масса\ осадка = 159,89\ г + 60\ г = 219,89\ г.\]

Таким образом, количество осадка, образующегося в результате смешивания 60 г сульфата алюминия и 93,2 г раствора хлорида бария, составит 219,89 г.