Сколько граммов оксида металла было использовано для реакции, если

Question

Химия: Сколько граммов оксида металла было использовано для реакции, если при обработке его азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды?

Milaya_735 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

У нас есть два продукта реакции: соль и вода. Вместе они образуются из оксида металла и азотной кислоты. Нам известна масса образовавшейся соли (34,0 г) и масса образовавшейся воды (3,6 г).

При образовании соли реакция происходит следующим образом:
оксид металла + азотная кислота -> соль + вода

Чтобы найти массу оксида металла, необходимо вычесть из общей массы образовавшейся соли и воды массу воды. Таким образом:

Масса оксида металла = Общая масса - Масса воды

Масса воды мы уже знаем - 3,6 г.

Общая масса - это сумма массы соли и массы воды:

Общая масса = Масса соли + Масса воды

Общая масса = 34,0 г + 3,6 г

Теперь мы можем найти общую массу и подставить значения в формулу для вычисления массы оксида металла:

Масса оксида металла = (34,0 г + 3,6 г) - 3,6 г

Масса оксида металла = 34,0 г

Итак, для реакции было использовано 34,0 г оксида металла.

Сколько граммов оксида металла было использовано для реакции, если при обработке его азотной кислотой образовалось 34,0

Milaya_735

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!