Сколько граммов оксида меди (II) вступило в реакцию, если при ней выделилось 1785 кДж теплоты по уравнению: 3CuO(тв

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон сохранения энергии.

Согласно данному уравнению реакции, мы видим, что 3 моль оксида меди (II) прореагировали с 2 молями алюминия. В процессе реакции выделилось 1190 кДж теплоты.

Так как нам дано значение выделенной теплоты в кДж, а не в молях или граммах, для начала нужно связать эти значения.

Для этого мы используем тепловую реакцию, которая гласит: "R = Q / n", где R - количество выделившихся кДж теплоты в 1 моле вещества, Q - общее количество выделившейся теплоты в кДж, а n - количество моль вещества.

Сначала найдем значение R с помощью известного уравнения:

R = 1190 кДж / 3 моль = 396.67 кДж/моль

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы определить количество моль оксида меди (II), которое прореагировало.

396.67 кДж/моль = 1785 кДж / n

Путем решения этого уравнения, мы найдем значение n, которое представляет количество моль оксида меди (II).

n = 1785 кДж / 396.67 кДж/моль = 4.5 моль

Теперь, чтобы преобразовать это значение в граммы, нам нужно знать молярную массу оксида меди (II). Молярная масса CuO равна 79.55 г/моль.

Используя это значение, мы можем найти количество граммов оксида меди (II).

Количество граммов = количество моль * молярная масса = 4.5 моль * 79.55 г/моль = 357.975 г

Таким образом, количество граммов оксида меди (II), которое прореагировало, составляет приблизительно 358 граммов.