Сколько граммов нитрата серебра нужно растворить в 250 граммах воды, чтобы получить раствор с концентрацией

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые основные понятия из химии, такие как массовая концентрация или молярность.

Массовая концентрация (C) определяется как отношение массы растворённого вещества к массе растворителя. Она выражается в граммах растворённого вещества на 1 грамм растворителя. В данном случае, растворитель - это вода.

Молярность (M) представляет собой количество вещества растворённого вещества в одном литре раствора. Она обычно выражается в молях на литр (mol/L). Чтобы перейти от массовой концентрации к молярности, необходимо знать молекулярную массу растворённого вещества.

Для начала, давайте найдём молекулярную массу нитрата серебра (AgNO3). Молекулярная масса этого вещества равна сумме атомных масс его элементов: один атом серебра (Ag) имеет массу примерно 107,9 г/моль, один атом азота (N) - примерно 14,0 г/моль, и три атома кислорода (O) - примерно 16,0 г/моль каждый.

\[M_{\text{AgNO}_3} = 107,9 + 14,0 + 16,0 \times 3 = 169,9 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы определить, сколько моль нитрата серебра нужно растворить в 250 граммах воды для получения раствора с заданной концентрацией.

Используем формулу для расчёта количества вещества:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в граммах на моль).

\[n = \frac{250 \, \text{г}}{18,015 \, \text{г/моль}} \approx 13,870 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем количество вещества нитрата серебра, необходимое для растворения в 250 граммах воды. Чтобы найти массу нитрата серебра, используем следующую формулу:

\[m = n \times M\]

\[m = 13,870 \, \text{моль} \times 169,9 \, \text{г/моль} \approx 2354,833 \, \text{г}\]

Таким образом, для получения раствора с заданной концентрацией, нам необходимо растворить примерно 2354,833 грамм нитрата серебра в 250 граммах воды.