Сколько граммов кислорода потребуется для окисления 7,8 граммов калия?

Для решения этой задачи мы должны знать химическую реакцию между кислородом (O2) и калием (K). Она выглядит следующим образом:

\(4K + O2 \rightarrow 2K2O\)

Из уравнения реакции видно, что для окисления 4 моль калия требуется 1 моль кислорода.

1 моль кислорода имеет массу примерно 32 грамма (в точных расчетах это будет 31,9988 г).

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей кислорода требуется для окисления 7,8 граммов калия.

Для этого воспользуемся формулой:

\(\text{масса вещества} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса}\)

Так как масса кислорода неизвестна, обозначим ее как \(x\).

Масса калия равна 7,8 г.

Масса кислорода равна \(x\) г.

Общая масса реагентов до реакции будет равна сумме масс калия и кислорода:

\(7,8 \, \text{г} + x \, \text{г}\)

Также, согласно уравнению реакции, для окисления 4 моль калия требуется 1 моль кислорода. Это означает, что соотношение молей калия и кислорода будет следующим:

\(\frac{4}{1} = \frac{7,8 \, \text{г} + x \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\)

Да, получилось нелинейное уравнение относительно массы кислорода. Чтобы решить его, сделаем следующие шаги:

1. Перемножим доли уравнения:

\(4 \cdot 32 = (7,8 + x)\)

2. Решим уравнение относительно \(x\):

\(128 = 7,8 + x\)

Вычтем 7,8 из обеих сторон:

\(x = 128 - 7,8 = 120,2\)

Таким образом, для окисления 7,8 граммов калия потребуется приблизительно 120,2 грамма кислорода.