Сколько граммов кислорода используется при окислении 1 моль металлов: а) натрия, чтобы получить пероксид Na2O2?

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением реакции окисления металлов и изучим каждый случай по отдельности:

а) Натрий. Уравнение реакции окисления натрия можно записать следующим образом:

\[4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O_2\]

Согласно уравнению, для получения одной моли пероксида натрия (Na2O2) необходимы 4 моля натрия (Na) и 1 моль кислорода (O2).

Молярная масса натрия составляет около 23 г/моль, а молярная масса кислорода - 32 г/моль.
Таким образом, для реакции окисления 4 моль натрия требуется 4 * 23 г = 92 г натрия и 1 моль кислорода массой 32 г.

б) Магний. Аналогично, уравнение реакции окисления магния выглядит так:

\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

Для получения одной моли оксида магния (MgO) необходимо 2 моля магния (Mg) и 1 моль кислорода (O2).
Молярная масса магния составляет около 24 г/моль, а молярная масса кислорода - 32 г/моль.

Таким образом, для реакции окисления 2 моль магния требуется 2 * 24 г = 48 г магния и 1 моль кислорода массой 32 г.

в) Алюминий. Уравнение реакции окисления алюминия можно записать следующим образом:

\[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\]

Для получения одной моли оксида алюминия (Al2O3) необходимо 4 моля алюминия (Al) и 3 моля кислорода (O2).
Молярная масса алюминия составляет около 27 г/моль, а молярная масса кислорода - 32 г/моль.

Таким образом, для реакции окисления 4 моль алюминия требуется 4 * 27 г = 108 г алюминия и 3 моля кислорода массой 3 * 32 г.

В итоге, для получения пероксида натрия весом около 64 г необходимо около 92 г кислорода, для оксида магния весом около 40 г необходимо около 32 г кислорода, а для оксида алюминия весом около 102 г необходимо около 96 г кислорода.