Сколько граммов карбоната магния содержится в 750 мл насыщенного раствора? Кѕ. (MgCO3)=2.1 10^-5

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать концентрацию насыщенного раствора карбоната магния и объем этого раствора.

Дано, что концентрация карбоната магния (\(MgCO_3\)) равна \(2.1 \times 10^{-5}\) моль/мл. Задача состоит в том, чтобы определить, сколько граммов карбоната магния содержится в 750 мл этого раствора.

Чтобы найти количество граммов карбоната магния, мы должны использовать химическую формулу этого соединения и молярную массу карбоната магния.

Молярная масса карбоната магния (\(MgCO_3\)) составляет:

Масса магния (Mg) = 24.31 г/моль,
Масса углерода (C) = 12.01 г/моль,
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.

Суммируем массы каждого элемента в формуле:

Масса карбоната магния = (24.31 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 84.32 г/моль.

Теперь у нас есть все необходимые данные. Для решения задачи мы будем использовать следующую формулу конвертации:

Масса = Количество вещества × Молярная масса.

Применяя эту формулу, мы можем вычислить количество граммов карбоната магния:

Масса \(MgCO_3\) = Количество вещества \(MgCO_3\) × Молярная масса \(MgCO_3\).

Количество вещества \(MgCO_3\) = Концентрация \(MgCO_3\) × Объем.

Для насыщенного раствора, концентрация \(MgCO_3\) равна \(2.1 \times 10^{-5}\) моль/мл, а объем раствора составляет 750 мл.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Количество вещества \(MgCO_3\) = \(2.1 \times 10^{-5}\) моль/мл × 750 мл = \(1.575 \times 10^{-2}\) моль.

Теперь, используя полученное количество вещества и молярную массу карбоната магния, мы можем вычислить массу:

Масса \(MgCO_3\) = \(1.575 \times 10^{-2}\) моль × 84.32 г/моль = 1.327 г.

Таким образом, в 750 мл насыщенного раствора содержится 1.327 г карбоната магния.