Сколько граммов карбида кальция требуется для производства 8,8 г ацетальдегида?

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать пропорциональное отношение между карбидом кальция и ацетальдегидом. Давайте начнем с расчета молярных масс этих веществ.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна 64 г/моль, а молярная масса ацетальдегида (C2H4O) равна 44 г/моль.

Теперь, когда у нас есть молярные массы, давайте составим пропорцию, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. По уравнению реакции:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Мы видим, что каждый моль карбида кальция реагирует с двумя молями воды и образует один моль ацетилена (C2H2). Коэффициент пропорциональности равен 1:1.

Теперь давайте рассчитаем количество молей ацетальдегида, зная его массу:

Моль ацетальдегида = масса ацетальдегида / молярная масса ацетальдегида
Моль ацетальдегида = 8,8 г / 44 г/моль
Моль ацетальдегида = 0,2 моль

Так как стехиометрический коэффициент для ацетальдегида равен 1 (из уравнения реакции), мы можем сказать, что количество молей карбида кальция также равно 0,2 моль.

Теперь, чтобы найти массу карбида кальция, нам нужно использовать его молярную массу:

Масса карбида кальция = количество молей карбида кальция * молярная масса карбида кальция
Масса карбида кальция = 0,2 моль * 64 г/моль
Масса карбида кальция = 12,8 грамма

Таким образом, для производства 8,8 грамма ацетальдегида требуется 12,8 грамма карбида кальция.