Сколько граммов хлораводорода испарилось в результате выветривания

Question

Химия: Сколько граммов хлораводорода испарилось в результате выветривания 200 мл 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), образовавшего раствор с концентрацией 30%?

Sovunya_6408 · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать формулу процентного состава:

\[ C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 \]

Где:
\( C_1 \) - концентрация исходного раствора (36,5%),
\( V_1 \) - объем исходного раствора (200 мл),
\( C_2 \) - концентрация образовавшегося раствора (30%),
\( V_2 \) - искомый объем образовавшегося раствора.

Мы можем представить массу хлораводорода в граммах как:

\[ m = V \cdot d \]

Где:
\( m \) - масса хлораводорода,
\( V \) - объем хлораводорода,
\( d \) - плотность хлораводорода.

Таким образом, нам нужно найти \( V_2 \) и затем найти соответствующую массу хлораводорода.

Первым шагом найдем \( V_2 \) при помощи формулы процентного состава:

\[ C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 \]

\[ 0,365 \cdot 200 = 0,3 \cdot V_2 \]

\[ V_2 = \frac{{0,365 \cdot 200}}{{0,3}} = 243,33 \, \text{мл} \]

Полученный объем раствора составляет 243,33 мл.

Теперь найдем массу хлораводорода, используя формулу \( m = V \cdot d \):

\[ m = V_2 \cdot d = 243,33 \, \text{мл} \cdot 1,18 \frac{{\text{г}}}{{\text{мл}}} \approx 287,06 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате выветривания 200 мл 36,5%-ного раствора соляной кислоты испарилось около 287,06 г хлораводорода.

Сколько граммов хлораводорода испарилось в результате выветривания 200 мл 36,5%-ного раствора соляной кислоты

Sovunya_6408

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!