Сколько граммов гидроксида железа (III) образовалось в результате реакции, при которой были смешаны растворы

Для решения этой задачи мы должны знать, какие соотношения между реагентами и продуктами участвуют в реакции и использовать стехиометрию для определения количества гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), образовавшегося в реакции.

Сначала определим стехиометрический коэффициент реакции между щелочью (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3), используя уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что одна моль FeCl3 соответствует образованию одной моли Fe(OH)3. Таким образом, в реакции образуется столько же молей Fe(OH)3, сколько молей FeCl3.

Теперь рассчитаем количество молей FeCl3 и NaOH, используя данную нам информацию:

Количество молей FeCl3 = 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III)
Количество молей NaOH = 0,2 моль эквивалентов щелочи

Так как стехиометрический коэффициент для FeCl3 равен 1, то количество молей FeCl3 равно 0,3 моль.

Итак, количество молей Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции, также равно 0,3 моль.

Чтобы перевести количество молей Fe(OH)3 в граммы, нам необходимо знать молярную массу Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна сумме атомных масс железа (Fe), кислорода (O) и водорода (H), умноженной на количество атомов каждого элемента в молекуле.

Молярная масса Fe(OH)3 = (молярная масса Fe + 3 * молярная масса O + 3 * молярная масса H)

Молярная масса Fe = 55,84 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса H = 1 г/моль

Теперь вычислим:

Молярная масса Fe(OH)3 = (55,84 г/моль + 3 * 16 г/моль + 3 * 1 г/моль)

Подставим численные значения и рассчитаем:

Молярная масса Fe(OH)3 = 55,84 г/моль + 48 г/моль + 3 г/моль = 106,84 г/моль

Наконец, рассчитаем массу Fe(OH)3, используя уравнение:

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3

Масса Fe(OH)3 = 0,3 моль * 106,84 г/моль

Подставим значения и рассчитаем:

Масса Fe(OH)3 = 32,052 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 32,052 г гидроксида железа (III).