Сколько граммов гидроксида кальция присутствует в 250 мл раствора, если для нейтрализации 20 мл этого раствора

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать метод стехиометрии, который позволит нам найти количество гидроксида кальция в 250 мл раствора.

1. Начнем с рассмотрения имеющихся данных:
- Из условия задачи мы знаем, что для нейтрализации 20 мл раствора гидроксида кальция требуется 19,85 мл соляной кислоты. Запишем это в виде реакции:
\[Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\]
- Мы также знаем, что концентрация соляной кислоты составляет 0,11 моль/л.

2. Давайте рассчитаем количество моль соляной кислоты, которое требуется для нейтрализации 20 мл раствора гидроксида кальция:
\[n(HCl) = C(HCl) \times V(HCl) = 0,11 \, \frac{моль}{л} \times 19,85 \cdot 10^{-3} \, л = 0,00218 \, моль\]

3. Так как коэффициент перед гидроксидом кальция в реакции равен 1, мы можем сделать вывод, что количество гидроксида кальция, необходимое для нейтрализации 20 мл раствора, также равно 0,00218 моль.

4. Теперь нужно найти количество гидроксида кальция в 1 мл раствора:
\[n(Ca(OH)_2) = \frac{n(Ca(OH)_2)}{V(Ca(OH)_2)} = \frac{0,00218 \, моль}{20 \, мл} = 0,109 \, \frac{моль}{л}\]

5. Наконец, чтобы найти количество гидроксида кальция в 250 мл раствора, мы умножаем количество гидроксида кальция в 1 мл на объем раствора:
\[n(Ca(OH)_2) = 0,109 \, \frac{моль}{л} \times 250 \, мл = 27,25 \, ммоль = 0,02725 \, моль\]

6. Для перевода моль в граммы, мы можем использовать молярную массу гидроксида кальция. Его молярная масса составляет около 74,09 г/моль. Поэтому:
\[m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) = 0,02725 \, моль \times 74,09 \, \frac{г}{моль} = 2,017 \, г\]

Таким образом, в 250 мл раствора гидроксида кальция содержится приблизительно 2,017 г (или округленно 2 г) гидроксида кальция.