Сколько граммов фосфорной кислоты можно получить из 220 г фосфора при реакции P-P2O5-H3PO4?

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между фосфором (P), оксидом фосфора (P2O5) и фосфорной кислотой (H3PO4), а также их молярные массы.

1) Начнем с реакции между фосфором (P) и оксидом фосфора (P2O5):
P + P2O5 → H3PO4

2) Соотношение между фосфором и оксидом фосфора можно записать следующим образом:
2P + 5P2O5 → 2H3PO4

Это означает, что для образования 2 молекул фосфорной кислоты (H3PO4) требуется 2 атома фосфора (P) и 5 молекул оксида фосфора (P2O5).

3) Теперь рассчитаем молярные массы:
- Фосфор (P): 30.97 г/моль
- Оксид фосфора (P2O5): 141.94 г/моль
- Фосфорная кислота (H3PO4): 97.99 г/моль

4) Рассчитаем, сколько молей фосфора содержится в 220 г:
масса = моль × молярная масса
моль = масса / молярная масса
моль фосфора = 220 г / 30.97 г/моль

5) Теперь, используя соотношение 2P + 5P2O5 → 2H3PO4, рассчитаем, сколько молей фосфорной кислоты можно получить из данного количества фосфора:
моль фосфорной кислоты = (моль фосфора / 2) × (2 / 5)

6) Наконец, рассчитаем массу фосфорной кислоты, используя рассчитанное количество молей и молярную массу фосфорной кислоты:
масса фосфорной кислоты = моль фосфорной кислоты × молярная масса фосфорной кислоты

Таким образом, мы можем решить данную задачу, используя данные о молярных массах и соотношениях реакций. Результатом будет масса фосфорной кислоты в граммах, полученная из 220 г фосфора при реакции P - P2O5 - H3PO4. Пожалуйста, подождите немного, пока я произведу необходимые рассчеты.