Сколько граммов BaCl2*2H2O может быть растворено в 400 мл воды при температуре 60 °C, если растворимость хлорида бария составляет 39,55 г?
Морской_Пляж
Хорошо, давайте решим эту задачу вместе.
Чтобы найти количество граммов BaCl2*2H2O, которое может быть растворено в 400 мл воды при температуре 60 °C, нам нужно знать растворимость хлорида бария (BaCl2) при данной температуре.
Исходя из информации в задаче, растворимость хлорида бария составляет 39,55 грамма. Однако, следует учесть, что в формуле вещества присутствует гидратная вода (H2O), и поэтому нам понадобится провести дополнительные вычисления.
Формула BaCl2*2H2O говорит о том, что каждый молекула бария хлорида соединяется с двумя молекулами воды. Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль, а молярная масса H2O - 18,02 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать массу одной молекулы BaCl2*2H2O.
Масса бария хлорида (BaCl2) составляет 137,32 г/моль.
Масса двух молекул воды (2H2O) составляет 2 * 18,02 г/моль = 36,04 г/моль.
Масса одной молекулы BaCl2*2H2O будет равна сумме этих масс:
137,32 г/моль + 36,04 г/моль = 173,36 г/моль.
Теперь давайте вычислим, сколько молей BaCl2*2H2O можно растворить в 400 мл воды. Для этого нам понадобится знать плотность воды при данной температуре.
Плотность воды при 60 °C составляет примерно 0,99 г/мл.
Теперь мы можем рассчитать объем раствора, соответствующий 400 мл воды:
400 мл * 0,99 г/мл = 396 г.
Теперь нам нужно найти количество молей BaCl2*2H2O, которое может быть растворено в 396 г раствора. Для этого мы разделим массу раствора на массу одной молекулы BaCl2*2H2O:
396 г / 173,36 г/моль ≈ 2,28 моль.
Наконец, чтобы найти массу BaCl2*2H2O, мы умножим количество молей на молярную массу:
2,28 моль * 173,36 г/моль ≈ 395,49 грамма.
Таким образом, при данных условиях можно растворить около 395,49 грамма BaCl2*2H2O в 400 мл воды при 60 °C.
Чтобы найти количество граммов BaCl2*2H2O, которое может быть растворено в 400 мл воды при температуре 60 °C, нам нужно знать растворимость хлорида бария (BaCl2) при данной температуре.
Исходя из информации в задаче, растворимость хлорида бария составляет 39,55 грамма. Однако, следует учесть, что в формуле вещества присутствует гидратная вода (H2O), и поэтому нам понадобится провести дополнительные вычисления.
Формула BaCl2*2H2O говорит о том, что каждый молекула бария хлорида соединяется с двумя молекулами воды. Молярная масса BaCl2 равна 137,32 г/моль, а молярная масса H2O - 18,02 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать массу одной молекулы BaCl2*2H2O.
Масса бария хлорида (BaCl2) составляет 137,32 г/моль.
Масса двух молекул воды (2H2O) составляет 2 * 18,02 г/моль = 36,04 г/моль.
Масса одной молекулы BaCl2*2H2O будет равна сумме этих масс:
137,32 г/моль + 36,04 г/моль = 173,36 г/моль.
Теперь давайте вычислим, сколько молей BaCl2*2H2O можно растворить в 400 мл воды. Для этого нам понадобится знать плотность воды при данной температуре.
Плотность воды при 60 °C составляет примерно 0,99 г/мл.
Теперь мы можем рассчитать объем раствора, соответствующий 400 мл воды:
400 мл * 0,99 г/мл = 396 г.
Теперь нам нужно найти количество молей BaCl2*2H2O, которое может быть растворено в 396 г раствора. Для этого мы разделим массу раствора на массу одной молекулы BaCl2*2H2O:
396 г / 173,36 г/моль ≈ 2,28 моль.
Наконец, чтобы найти массу BaCl2*2H2O, мы умножим количество молей на молярную массу:
2,28 моль * 173,36 г/моль ≈ 395,49 грамма.
Таким образом, при данных условиях можно растворить около 395,49 грамма BaCl2*2H2O в 400 мл воды при 60 °C.
Знаешь ответ?