Сколько граммов атомов кислорода содержится в образце массой 18,06*10²¹

Question

Химия: Сколько граммов атомов кислорода содержится в образце массой 18,06*10²¹ формульных единиц Na2CO3?

Карина · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию молярной массы и числа Авогадро. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

1. Найдем молярную массу Na2CO3:
- Один атом натрия (Na) имеет атомную массу 22,99 г/моль.
- Два атома натрия составляют 2*22,99 = 45,98 г/моль.
- Атом углерода (C) имеет атомную массу 12,01 г/моль.
- Три атома кислорода (O) составляют 3*16,00 = 48,00 г/моль.
- Суммируя все эти значения, получаем молярную массу Na2CO3:
45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей Na2CO3 в образце:
- Масса образца равна 18,06*10²¹ г.
- Чтобы найти количество молей, разделим массу на молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса = (18,06*10²¹) / 105,99 моль.

3. Наконец, найдем количество граммов атомов кислорода в образце:
- В одной молекуле Na2CO3 содержится 3 атома кислорода.
- В одной молекуле Na2CO3 массой 105,99 г содержится 48,00 г кислорода.
- Объединяя эти значения, получим количество граммов кислорода в образце:
количество граммов кислорода = количество молей * молярная масса кислорода

Давайте выполним вычисления:

\[количество граммов кислорода = (18,06*10²¹) / 105,99 * 48,00\]

Решая эту формулу, мы получим итоговый ответ, который будет выражен в граммах.

Сколько граммов атомов кислорода содержится в образце массой 18,06*10²¹ формульных единиц Na2CO3?

Карина

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!