Сколько граммов аммиака содержится в резервуаре объемом 20 литров при температуре 67°C и давлении 10,4 атмосферы?

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа (в атмосферах)
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \ Моль/Л \cdot атм\))
T - температура газа (в Кельвинах)

Но сначала нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины, используя следующую формулу:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

\[T(K) = 67 + 273.15 = 340.15 \ К\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества (n) аммиака в системе.

\[PV = nRT\]

Мы знаем, что давление (P) равно 10,4 атмосферы, объем (V) равен 20 литрам, универсальная газовая постоянная (R) равна \(0.0821 \ Моль/Л \cdot атм\) и температура (T) равна 340.15 Кельвина.

\[10.4 \cdot 20 = n \cdot 0.0821 \cdot 340.15\]

Теперь решим это уравнение для нахождения количества вещества (n):

\[n = \frac{{10.4 \cdot 20}}{{0.0821 \cdot 340.15}}\]

\[n \approx 2.024 \ моль\]

Теперь нам нужно найти массу аммиака, зная его количество вещества (n) и молярную массу аммиака (NH₃), которая равна \(17 \ г/моль\).

Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[масса = количество \ вещества \times молярная \ масса\]

\[масса = 2.024 \ моль \times 17 \ г/моль\]

\[масса \approx 34.408 \ г\]

Таким образом, в резервуаре объемом 20 литров при температуре 67°C и давлении 10,4 атмосферы содержится примерно 34.408 граммов аммиака.