Сколько граммов алюминия должно быть в образце, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сравнить количество атомов алюминия и железа в заданных образцах и найти массу алюминия, содержащую такое же количество атомов, как в образце железа.

Начнем с того, что найдем количество атомов железа в образце массой 640 г. Для этого воспользуемся молярной массой железа и постоянным числом Авогадро.

1. Найдем количество молей железа:
Молярная масса железа (Fe) равна 55,845 г/моль.
Количество молей = масса железа / молярная масса железа:
\[n_{Fe} = \frac{640 \, \text{г}}{55.845 \, \text{г/моль}}\]

2. Найдем количество атомов железа:
Число атомов = количество молей × постоянное число Авогадро:
\[N_{Fe} = n_{Fe} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль}\]

Теперь у нас есть количество атомов железа в образце массой 640 г. Чтобы найти массу алюминия, которая содержит такое же количество атомов, мы можем использовать тот факт, что количество атомов пропорционально массе вещества.

3. Найдем массу алюминия:
Количество молей алюминия равно количеству молей железа (по условию задачи, атомы алюминия должны быть в таком же количестве).
Молярная масса алюминия (Al) равна 26.9815 г/моль.
Масса алюминия = количество молей × молярная масса алюминия:
\[m_{Al} = n_{Fe} \times 26.9815 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, после выполнения всех вычислений мы найдем массу алюминия, которая содержит такое же количество атомов, как и образец железа массой 640 г.

Остается лишь выполнить вычисления и оформить ответ.